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實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙稀，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO₂、SO₂、H₂O（氣體少量）．請回答下列問題：
（1）試分析CO₂和SO₂ 是怎么樣產生的？

乙醇或乙烯與濃硫酸發生氧化還原反應生成CO₂和SO₂

乙醇或乙烯與濃硫酸發生氧化還原反應生成CO₂和SO₂

（用一句話說明）．
（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO₂和SO₂、H₂O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：

④②①③

④②①③

．

（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是

檢驗是否有SO₂

檢驗是否有SO₂

，B瓶的作用是

除去或吸收SO₂

除去或吸收SO₂

，
C瓶的作用是

檢驗SO₂是否除盡

檢驗SO₂是否除盡

．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是

無水硫酸銅

無水硫酸銅

，它可以驗證的氣體是

水蒸氣

水蒸氣

，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是

①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定

①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定

．
（5）裝置③中所盛溶液的名稱是

澄清的石灰水

澄清的石灰水

，它可以用來驗證的氣體是

CO₂．

CO₂．

．

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實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，常因溫度過高而發生副反應生成一定量的二氧化硫．請用下圖裝置設計一個實驗，驗證上述反應所得混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，并回答：
（1）實驗儀器a的名稱是

 

．
（2）制備乙烯的化學方程式為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

 

．
（3）裝置的連接順序為（用編號按氣流從左到右表示）

 

，D瓶中應盛放下列試劑中的

 

（填字母代號）
A．NaOH溶液        B．濃硫酸        C．酸性KMnO₄溶液        D．溴水
（4）能說明SO₂氣體存在的現象是

 

，使用裝置B的目的是

 

．
（5）能驗證原混合氣體中含有乙烯的現象是

 

，并簡述理由：

 

．

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（2009?汕頭二模）甲酸（CH₂O₂），俗稱蟻酸，結構式為：

．某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發生銀鏡反應；
實驗II：操作過程如右圖所示；
回答下列問題：
（1）請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：

測定pH或滴加Na₂CO₃溶液

測定pH或滴加Na₂CO₃溶液

、

或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中

或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中

；
（2）請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸

測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

；
（3）依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現預期的實驗現象．該小組同學預期的實驗現象是

出現銀鏡

出現銀鏡

，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現該現象的原因

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質；羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質；羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性

；
（4）在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想：
①你提出的猜想是

甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

；
②你設計的實驗方案是：

實驗方案請參考如下形式：

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下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）

A、用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發生消去反應：BrCH2CH2CH2CH2OH 濃硫酸 △ CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O

B、羥基乙酸催化縮聚得PGA：nHOCH2COOH 催化劑

C、過氧化鈉投入重氧水（H218O）：2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑

D、NH4Cl固體溶于重水（D2O）：NH4++2D2O?NH3?DHO+D3O+

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

答案

BC

B

AB

D

四、填空、簡答和計算

35. (1)                     （2）               

（3）                                                   

（4）BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O          

 （5）Cu+2H₂SO₄（濃）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 

36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li⁺已經形成了穩定結構,此時再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。

37．（1）產生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO₂和Cl₂反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl₂溶液反應產生BaSO₄ 沉淀。 （2）③、SO₃；②、HCl；①、SO₂；③、H₂O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ 

（3）        。

39．⑴SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO₃;（3） Br^－、S^2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H₂ ；Cl₂（2）非金屬；2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　　（3）氧化物或氫化物；SiO₂＋2C Si＋2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×10²³個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。

YO    +    2HCl＝YCl₂+H₂O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10^-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質子數等于中子數，∴Y的質子數為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol