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硫酸鋅是一種重要的工業原料．在實驗室從粗鋅（含有少量的鉛）與稀硫酸反應后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：
步驟1：將廢液過濾，調節濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結晶得到粗制晶體．
步驟2：①在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解．②停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．③抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體1～2次，得精制晶體．
（1）廢液中含有的不溶性雜質是．
（2）步驟1中調節濾液pH約為2，可加入的物質是．（填字母）  
  a．NH₃?H₂O     b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH
（3）步驟1中對濾液加熱濃縮時，當時，停止加熱．
（4）步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是．
（5）抽濾裝置如圖所示，儀器B的名稱是．儀器C的作用是．
（6）用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是．

現有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O      B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A、，B、（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說明其原因；
（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液名稱：
負極材料，電極反應式，電解質溶液名稱，正極材料，電極反應式．

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大min，你認為原因是；
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是；
（3）求2～3min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=mol/（L?min）；
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：A．H₂O  B．NaCl溶液  C．Na₂CO₃溶液  D．Cu粉  E．CuSO₄粉末；
你認為可行的是（填編號）．

L、M、Q、R、X代表五種物質，它們都含某種價態的氮元素，各物質中氮元素的化合價只有一種．物質L中氮元素的化合價比物質M中氮元素的化合價低．在一定條件下，它們會有如下的轉化關系（未配平）．
Q+HCl→M+Cl₂+H₂O          
R+L→X+H₂O    
R+O₂→L+H₂O
請判斷：
（1）五種物質按氮元素的化合價從高到低的順序排列是，
若五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是（用字母表示）
（2）某同學寫出下面不同價態的氮的化合物相互轉化關系（未配平），其中你認為一定不能實現的是
A．NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O  B．NH₃+NO→HNO₂+H₂O  C．N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂．