某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：____                    ___。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現象。

A中開始發生反應的化學方程式為：2Fe +6H₂SO₄ Fe₂（SO₄）₃ + 3SO₂↑ +6H₂O

和______________________________________（寫化學方程式）。

B中的現象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用         。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式__ __。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質量分數

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)，為使實驗數據更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。

某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題。

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，
未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：____                    ___。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現象。
A中開始發生反應的化學方程式為：2Fe +6H₂SO₄ Fe₂（SO₄）₃ + 3SO₂↑ +6H₂O
和______________________________________ （寫化學方程式）。
B中的現象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用         。
（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式__  __。
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ測定鐵的質量分數
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。
鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)，為使實驗數據更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。

某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：____                     ___。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現象。

A中開始發生反應的化學方程式為：2Fe +6H₂SO₄  Fe₂（SO₄）₃ + 3SO₂↑ +6H₂O

和______________________________________ （寫化學方程式）。

B中的現象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用          。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式__  __。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質量分數

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)，為使實驗數據更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。

某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題．
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為______，
未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：______．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現象．
A中開始發生反應的化學方程式為：2Fe+6H₂SO₄ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O和______ （寫化學方程式）．
B中的現象是______，由此可得到濃硫酸具有______性，C裝置的作用______．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應．寫出相應的離子方程式______．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是______．
Ⅱ測定鐵的質量分數
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質量分數為______（寫表達式），為使實驗數據更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入______．