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21．已知過氧化氫()中氧呈現價.試根據氧化還原反應中價態變化的規律.推測參加的氧化還原反應中的氧化產物和還原產物可能是什么物質? 【查看更多】

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為    ．
②B中的現象是    ．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發生反應的離子方程式為    ．
④D中盛放的試劑可以是    （填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2：1混合	無明顯現象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S    K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在    條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是    （填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發生置換反應生成H₂．現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發生了置換反應．

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（20分）

（I）多項選擇題（6分）

下列說法中正確的是。

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化

E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

（II）（14分）

人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是，其中Ti⁴^＋的氧配位數為，Ba²^＋的氧配位數為，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄應是化合物，其固體是晶體。TiCl₄在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有生成。

（4）已知Ti³^＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，它有種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。

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（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列說法中正確的是。

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化

E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

（II）（14分）
人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是，其中Ti⁴^＋的氧配位數為，Ba²^＋的氧配位數為，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無

色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄應是化合物，其固體是晶體。TiCl₄在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有生成。
（4）已知Ti³^＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，它有種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。