題目列表(包括答案和解析)
在0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液中，下列關系正確的是（ ）
A．c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)> c(OH－)> c(H+)
B．c(Na+)> c(CO32－)> c(OH－)> c(HCO3－)> c(H+)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+c(CO32－)+ c(HCO3－)
D．c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
用0.10 mol?L－1的鹽酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
用0.10 mol?L－1的鹽酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)
C．c(Cl－)＞ c(NH4+)， c(OH－)＞c(H+)
D．c(Cl－)＞ c(NH4+)，c(H+)＞ c(OH－)
在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+
對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向正反應方向移動，pH減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.l mol?L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續加水至50mL，所得溶液的pH是
A．4 B．
一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD
三、填空、簡答和計算
18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l
19.小于。設98%H2SO4溶液的密度為d1，濃度為C1；49%H2SO4密度為d2，濃度為C2。分別將質量分數轉化為物質的量濃度，可得關系C1=10d1, C2=5d2，則C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.
20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。
21.解：設所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，則加入氯化鋇溶液中產生BaSO4的物質的量也為1mol，質量為
硫酸的質量分數=
×100%=42.06%
硫酸的物質的量的濃度=
=5.49(摩/升)
答：該硫酸溶液的質量分數是42.06%，物質的量濃度為5.49摩/升。
22．解：
其體積在標準狀況下為12.0mol×
－12.0 mol×
其體積為
=
=378
1體積水吸收378體積NH
氣（標準狀況）
若直接列出總式，同樣給分：
=
=378
答：標準狀況,1體積水吸收了378體積NH氣
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