題目列表(包括答案和解析)
將0.2mol?L－1HCN溶液和0.1mol?L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A．[HCN]＜[CN－] B．[Na＋]＞[CN－]
C．[HCN]－[CN－]＝[OH－] D．[HCN]＋[CN－]＝0.1mol?L－1
在15mL0.1mol?L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）
A．在A、B間任意一點：c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B點：c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，且a=7．5
C．在C點：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D．在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
將0.2mol?L－1HCN溶液和0.1mol?L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是
A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＞c (CN－)
C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol?L－1
25℃時，在20ml 0.1mol?L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較 
中，不正確的是
A．在A點：
B．在B點：
C．在C點：
D．在C點：
25℃時，
現(xiàn)向1L 0.2mol?L－1HF溶液中加入1L 0.2mol?L－1CaCl2y溶液，則下列說法中，正確的是
A．25℃時，0.1mol?L－1HF 溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀
一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD
三、填空、簡答和計算
18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l
19.小于。設98%H2SO4溶液的密度為d1，濃度為C1；49%H2SO4密度為d2，濃度為C2。分別將質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，可得關(guān)系C1=10d1, C2=5d2，則C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.
20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。
21.解：設所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，則加入氯化鋇溶液中產(chǎn)生BaSO4的物質(zhì)的量也為1mol，質(zhì)量為
硫酸的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=42.06%
硫酸的物質(zhì)的量的濃度=
=5.49(摩/升)
答：該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是42.06%，物質(zhì)的量濃度為5.49摩/升。
22．解：
其體積在標準狀況下為12.0mol×
－12.0 mol×
其體積為
=
=378
1體積水吸收378體積NH
氣（標準狀況）
若直接列出總式，同樣給分：
=
=378
答：標準狀況,1體積水吸收了378體積NH氣
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