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鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性。下列關于鋰的判斷可能正確的是(　　)

A．能在空氣中燃燒	B．熔點較低
C．能溶于水	D．受熱易分解

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

D

C

C

C

A

D

C

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

AB

A

A

AB

B

三、填空、簡答和計算

16.1, 失去,+1;增大，減弱，增強；Cs 。

17.(1) ①②③④  (2) ①②③④②

18. 4KO₂+2CO₂==2K₃CO₃+3O₂ ,   48 , 0.6 ， 能。

19．（1）過氧化鈉   （2）2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑, Na₂O₂ ，Na₂O₂。

20．Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄；NaCl。

21.設合金中含有K和與水反應生成H₂的質量分別為x和y.

2K + 2H₂O==2KOH + H₂↑   2 Na + 2H₂O==4NaOH + H₂↑

78                            2             46                            2

39x               x        23y                          y

則有：x+y=2.00g    ①

      39x+23y=69.3g② 

聯立①②，解得x=1.456g        y=0.544g

所以鈉的質量分數：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

合金中鉀、鈉的原子個數比＝∶＝233∶87

答：合金中鈉的質量分數為0.181，鉀和鈉原子個數比為233∶87。

22.解：設此堿金屬的相對原子質量為M，則16g固體為ROH。

假設10.8g全部是堿金屬R，則：

R    ～   ROH

M        （17+M）

10.8g      16g

 M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3

假設10.8g全部是堿金屬氧化物R₂O，則；

R₂O   ～   2ROH

    (2M+16)     2(M+7)

    10.8g       16g

    (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7

    由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此條件的堿金屬為鈉（23）。

設10.8g混合物中Na和Na₂O的質量分別為x、y，則：

解之得：x=4.6g, y=6.2g

答：該堿金屬是鈉，其混合物中Na為4.6g，Na₂O為6.2g。