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24.煤中含有硫元素.煤在燃燒中能產生會引起酸雨的氣體A.冬季取暖期的空氣中氣體A的濃度明顯升高.請回答題. (1)氣體A的名稱是 (2)某城市市為降低氣體A的排放量.采取了許多有力措施.措施之一是推廣低硫煤.即通過向煤中加石灰的方法.減少氣體A的產生.此法稱為“鈣基固硫 .這種煤燃燒后.大部分硫元素最終存在形式為 A.CaS B.CaSO3 C.CaSO4 D.SO3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

我國是第一產煤、用煤大國。但是,煤燃燒時會釋放出大量的污染性或溫室氣體,如NOx、SO2、CO2等。如果對燃煤進行適當處理,既有利于實現綠色環保、節能減排的目標,又可達到變廢為寶,節約資源的目的。
(1)利用甲烷催化還原NOx
①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O
②CH4+____NO=____+____CO2 +____H2O
請將反應②的化學方程式補充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收廢氣中的SO2。某火力發電廠每天排放的1. 12×104m3(標準狀況下)尾氣中含 0.2%(體積百分數)的SO2。則用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設硫元素不損失,理論上可得到石膏(CaSO4·2H2O)__________kg。
(3)將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①0~3min內,v(H2)=_______
②該條件下反應的平衡常數為________
③達到平衡時,氣體條件不變的情況下增大壓強,平衡常數______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是

A.工業上常用電解熔融的MgCl2制得金屬鎂

B.在海輪外殼上嵌入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率

C.世界各國流通的貨幣材質一般都是合金,合金中只含有金屬元素

D.工業上用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫,并能回收得到石膏

 

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化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是
A.工業上常用電解熔融的MgCl2制得金屬鎂
B.在海輪外殼上嵌入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.世界各國流通的貨幣材質一般都是合金,合金中只含有金屬元素
D.工業上用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫,并能回收得到石膏

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2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部,該地區PM2.5嚴重超標。研究表明,PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發性有機物。因此,控制、治理PM2.5污染源成為環保的重要課題。

(1)研究表明,TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH,如圖所示,OH與NO2的反應為NO2+OHHNO3。寫出OH與NO反應的化學方程式:_____________,該反應中被氧化的元素是        。

(2)如圖所示的電解裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子,能吸收NOx氣體,生成的SO32-可在陰極區再生。請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平,并標明電子轉移的方向和數目。

____S2O42-+____NO2+____OH     SO32-+____N2+____

(3)已知上述電解裝置陽極反應為:SO2-2e+2H2OSO42-+4H,陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體,陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100 g,則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之比為             

(4)PM2.5產生的主要來源是日常發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物,大多含有重金屬等有毒物質。一般而言,粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等;2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)則主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤)、揮發性有機物的排放等。請你結合信息,給出降低PM2.5排放的對策(至少兩條):           ______      。

 

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2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部,該地區PM2.5嚴重超標。研究表明,PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發性有機物。因此,控制、治理PM2.5污染源成為環保的重要課題。
(1)研究表明,TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH,如圖所示,OH與NO2的反應為NO2+OHHNO3。寫出OH與NO反應的化學方程式:_____________,該反應中被氧化的元素是       。

(2)如圖所示的電解裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子,能吸收NOx氣體,生成的SO32-可在陰極區再生。請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平,并標明電子轉移的方向和數目。
____S2O42-+____NO2+____OH    SO32-+____N2+____

(3)已知上述電解裝置陽極反應為:SO2-2e+2H2OSO42-+4H,陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體,陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100 g,則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之比為             。
(4)PM2.5產生的主要來源是日常發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物,大多含有重金屬等有毒物質。一般而言,粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等;2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)則主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤)、揮發性有機物的排放等。請你結合信息,給出降低PM2.5排放的對策(至少兩條):           ______     。

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

A

D

D

B

C

B

C

C

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

答案

B

C

BD

D

A

D

C

AD

B

三、填空、簡答和計算

20.(6分)(1)C  (2)E  (3)A  (4)F  (5)B   (6)D   每空各1分

21.(1)OH-、Cl-、K+;(2)鐵粉、Ag;(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-;KNO3

22.(1)2CO+2NO       2CO2+N2

(2)SO2轉化為SO3,產生硫酸酸霧

23.(1)二氧化硫;(2)C;(3)6.22kg;(4)加高煙囪只是使地面的SO2 濃度降低,沒有減少SO2 的實際排放量,排列高空的SO2 可被氧化為SO3 ,從而形成酸雨,危害環境,危害人類,所以題述方法不可取。(5)SO2 +Br2 +2H2O =H2SO4+2HBr

24.參考答案:學生可以答不吸煙、不亂扔雜物、多使用再生紙、使用無磷洗衣粉、廢電池回收、少用煤作燃料等。

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習冊答案
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