題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式正確的是 （ ）
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O
B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl―
+ 2H + 
H2↑+
Cl2↑
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I― ＝ 2Fe2++I2
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O
下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH+4+OH-=NH3↑+H2O
B．銅溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向氨水中滴入鹽酸：H++OH-=H2O
D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
下列離子方程式正確的是 （ ）
| A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O |
B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑ |
| C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I―＝ 2Fe2++I2 |
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO42― + 2Mn2+ +3H2O |
| A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O |
B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑ |
| C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I―＝ 2Fe2++I2 |
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO42― + 2Mn2+ +3H2O |
下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH+4+OH-=NH3↑+H2O
B．銅溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向氨水中滴入鹽酸：H++OH-=H2O
D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
一、二、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
D
C
B
C
A
D
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
BD
BD
B
A
CD
D
BD
C
三、本題包括3小題，共33分
19．（10分）⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）
⑵ ①稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; （1分）
②燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收. （1分）
⑶①關閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好（1分）
（2分）
⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差（1分）
②讀數前將廣口瓶與量筒之間導管中的水轉入量筒；（1分）讀取量筒中水的體積時要平視（1分）
20．(12分)⑴SO2 (g) +
O2(g) SO3(g)；△H ? 98.3 kJ/mol（2分）
⑵提高二氧化硫的轉化率（2分）
⑶
給催化劑加熱（1分） 因為該反應為放熱反應，這樣做是為了防止溫度過高，而使SO2的轉化率和催化劑的活性降低（2分）
⑷ 或 × 100%（2分）
⑸（3分）
21．（共11分）
I．⑴ 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑（2分）
⑵正確，（1分）2Cu(NO3)2分解產生的混合氣體中O2的體積分數與空氣中O2的體積分數相當空氣中帶火星的木條不復燃，而在NO2和O2混合氣體中木條復燃，所以NO2能支持燃燒。（2分）
Ⅱ．⑴ 4HNO3濃 4NO2↑+O2+2H2O（2分）
⑵不正確。（1分）帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產生大量水蒸氣所致。（1分）
Ⅲ．用Cu與濃HNO3反應制取NO2氣體，并用濃H2SO4干燥，再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現象。（2分）
四．（本題包括3小題，共33分）
22．(共10分)
⑴ (1)A ⑵CD ⑶熟石灰（1分） 2CaSO4?
H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O（2分）
⑷S＝C＝O（2分）
⑸ NH3+HCl===NH4Cl（2分）
23．（10分）
⑴HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分）
⑵N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O（2分）
（1分） （2）由于HF分子間存在氫鍵（2分）
=