題目列表(包括答案和解析)
將物質的量濃度都為amol/L的X2和Y2置于密閉容器中，在一定條件下發生反應：
mX2(g)+2Y2(g) 
PZ(g)，達平衡時，測得容器中C(X2)=0.1mol/L，C(Y2)=0.9mol/L，C（Z）=0.8mol/L，下列關于a的數值和Z的化學式推斷正確的是：（ ）
①1.3 、X2Y4 ②1.7 、XY3 ③1.7 、X4Y2 ④1.3 、X3Y
A．① ② B．③ ④ C．① ③ D．② ④
將物質的量濃度都為amol/L的X2和Y2置于密閉容器中，在一定條件下發生反應：
mX2(g)+2Y2(g) 
PZ(g)，達平衡時，測得容器中C(X2)=0.1mol/L，C(Y2)=0.9mol/L，C（Z）=0.8mol/L，下列關于a的數值和Z的化學式推斷正確的是：( )
①1.3 、X2Y4 ②1.7 、XY3 ③1.7 、X4Y2 ④1.3 、X3Y
A．① ② B．③ ④ C．① ③ D．② ④
| c2(HI) |
| c(H2)c(I2) |
| c2(HI) |
| c(H2)c(I2) |
| c2(HI) |
| c(H2)c(I2) |
| c2(HI) |
| c(H2)c(I2) |
T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發生反應如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據題給信息回答下列問題：
(1)甲容器中反應的平均速率v(B)＝________，化學方程式中計量數b＝________.
(2)乙容器中反應達到平衡時所需時間t________4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質的量分別是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
(5)寫出平衡常數表達式K＝________，并計算在T℃時的化學平衡常數K＝________.
一、二、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
D
C
B
C
A
D
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
BD
BD
B
A
CD
D
BD
C
三、本題包括3小題，共33分
19．（10分）⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）
⑵ ①稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; （1分）
②燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收. （1分）
⑶①關閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好（1分）
（2分）
⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差（1分）
②讀數前將廣口瓶與量筒之間導管中的水轉入量筒；（1分）讀取量筒中水的體積時要平視（1分）
20．(12分)⑴SO2 (g) +
O2(g) SO3(g)；△H ? 98.3 kJ/mol（2分）
⑵提高二氧化硫的轉化率（2分）
⑶
給催化劑加熱（1分） 因為該反應為放熱反應，這樣做是為了防止溫度過高，而使SO2的轉化率和催化劑的活性降低（2分）
⑷ 或 × 100%（2分）
⑸（3分）
21．（共11分）
I．⑴ 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑（2分）
⑵正確，（1分）2Cu(NO3)2分解產生的混合氣體中O2的體積分數與空氣中O2的體積分數相當空氣中帶火星的木條不復燃，而在NO2和O2混合氣體中木條復燃，所以NO2能支持燃燒。（2分）
Ⅱ．⑴ 4HNO3濃 4NO2↑+O2+2H2O（2分）
⑵不正確。（1分）帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產生大量水蒸氣所致。（1分）
Ⅲ．用Cu與濃HNO3反應制取NO2氣體，并用濃H2SO4干燥，再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現象。（2分）
四．（本題包括3小題，共33分）
22．(共10分)
⑴ (1)A ⑵CD ⑶熟石灰（1分） 2CaSO4?
H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O（2分）
⑷S＝C＝O（2分）
⑸ NH3+HCl===NH4Cl（2分）
23．（10分）
⑴HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分）
⑵N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O（2分）
（1分） （2）由于HF分子間存在氫鍵（2分）
=