題目列表(包括答案和解析)
（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH3和氧氣。 已知：
| 化學鍵 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
| 鍵能/kJ·mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：_____▲______；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3 h）：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量／（10-6mo1/L） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①50℃時從開始到3 h內以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為 ▲ ；
②與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議（請寫出兩條） ▲ 、 ▲ ；
（3）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥(NH4)2SO4的工業流程如下：
① 往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
▲ 。
② 煅燒爐中產生的固態副產品為 ▲ ，生產流程中能被循環利用的物質X為 ▲ 。
（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH3和氧氣。已知：
| 化學鍵 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
| 鍵能/kJ·mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量／（10-6mo1/L） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH3和氧氣。 已知：
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化學鍵 |
N≡N |
H—O |
N—H |
O=O |
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鍵能/kJ·mol-1 |
945 |
463 |
391 |
498 |
（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：_____▲______；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3 h）：
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T/℃ |
30 |
40 |
50 |
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生成NH3量／（10-6mo1/L） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①50℃時從開始到3 h內以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為 ▲ ；
②與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議（請寫出兩條） ▲ 、 ▲ ；
（3）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥(NH4)2SO4的工業流程如下：
① 往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
▲ 。
② 煅燒爐中產生的固態副產品為 ▲ ，生產流程中能被循環利用的物質X為 ▲ 。
| 化學鍵 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
| 鍵能/kJ·mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量／（10-6mo1/L） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
要表示如下：
已知：沉淀池中發生反應的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
(1)寫出煅燒爐中發生反應的化學方程式__________________。
(2)該實驗得到的純堿中含有氯化鈉。甲同學設計的測定樣品純堿含量的方法如圖Ⅰ、圖Ⅱ，試完成下列問題：
①寫出燒瓶中發生反應的離子方式___________________________。
②該設計方案會造成誤差，其原因可能為(寫兩種即可)______________________________、________________。
③若讀取量筒中水的體積時俯視，由此會造成實驗結果_______(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。
(3)乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅱ，試完成下列問題：
①檢查該裝置氣密性的方法為__________________。
②設滴定管的起始讀數為a mL，終了讀數為b mL，注射器測定排出的氣體為c mL(標準狀況)，稱得樣品質量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質量分數表達式為__________________(用含a、b、c、m的代數式表示)。
一、二、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
D
C
B
C
A
D
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
BD
BD
B
A
CD
D
BD
C
三、本題包括3小題，共33分
19．（10分）⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）
⑵ ①稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; （1分）
②燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收. （1分）
⑶①關閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好（1分）
（2分）
⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差（1分）
②讀數前將廣口瓶與量筒之間導管中的水轉入量筒；（1分）讀取量筒中水的體積時要平視（1分）
20．(12分)⑴SO2 (g) +
O2(g) SO3(g)；△H ? 98.3 kJ/mol（2分）
⑵提高二氧化硫的轉化率（2分）
⑶
給催化劑加熱（1分） 因為該反應為放熱反應，這樣做是為了防止溫度過高，而使SO2的轉化率和催化劑的活性降低（2分）
⑷ 或 × 100%（2分）
⑸（3分）
21．（共11分）
I．⑴ 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑（2分）
⑵正確，（1分）2Cu(NO3)2分解產生的混合氣體中O2的體積分數與空氣中O2的體積分數相當空氣中帶火星的木條不復燃，而在NO2和O2混合氣體中木條復燃，所以NO2能支持燃燒。（2分）
Ⅱ．⑴ 4HNO3濃 4NO2↑+O2+2H2O（2分）
⑵不正確。（1分）帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產生大量水蒸氣所致。（1分）
Ⅲ．用Cu與濃HNO3反應制取NO2氣體，并用濃H2SO4干燥，再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現象。（2分）
四．（本題包括3小題，共33分）
22．(共10分)
⑴ (1)A ⑵CD ⑶熟石灰（1分） 2CaSO4?
H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O（2分）
⑷S＝C＝O（2分）
⑸ NH3+HCl===NH4Cl（2分）
23．（10分）
⑴HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分）
⑵N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O（2分）
（1分） （2）由于HF分子間存在氫鍵（2分）
=