下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應的化學方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

（2）E和N₂是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）

BC

BC

．
A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈

酸

酸

性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象

黃色溶液變?yōu)榧t色

黃色溶液變?yōu)榧t色

．向該混合體系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液顏色

變深

變深

，若改加少量KCl濃溶液顏色

不變

不變

（填“變深、變淺、不變”）．

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非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸

請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體①D的化學式是

H₂SO₄

H₂SO₄

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了

酸雨

酸雨

而污染了環(huán)境
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①A和C的化學式分別是：A

N₂

N₂

C

NO₂

NO₂

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑

．

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

D

C

B

C

A

D

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

BD

BD

B

A

CD

D

BD

C

三、本題包括3小題，共33分

19．（10分）⑴CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+ NH₄Cl（2分）

⑵ ①稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; （1分）

②燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收. （1分）

⑶①關閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好（1分）

（2分）

⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差（1分）

②讀數(shù)前將廣口瓶與量筒之間導管中的水轉(zhuǎn)入量筒；（1分）讀取量筒中水的體積時要平視（1分）

20．(12分)⑴SO₂ (g) +O₂(g)     SO₃(g)；△H     ? 98.3 kJ/mol（2分）

⑵提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（2分）

⑶給催化劑加熱（1分）    因為該反應為放熱反應，這樣做是為了防止溫度過高，而使SO₂的轉(zhuǎn)化率和催化劑的活性降低（2分）

⑷      或    × 100%（2分）

⑸（3分）

21．（共11分）

I．⑴   2Cu(NO₃)₂      2CuO+4NO₂↑+O₂↑（2分）

  ⑵正確，（1分）2Cu(NO₃)₂分解產(chǎn)生的混合氣體中O₂的體積分數(shù)與空氣中O₂的體積分數(shù)相當空氣中帶火星的木條不復燃，而在NO₂和O₂混合氣體中木條復燃，所以NO₂能支持燃燒。（2分）

Ⅱ．⑴  4HNO₃濃      4NO₂↑+O₂+2H₂O（2分）

⑵不正確。（1分）帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致。（1分）

Ⅲ．用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂氣體，并用濃H₂SO₄干燥，再將帶火星的木條伸入NO₂中觀察現(xiàn)象。（2分）

四．（本題包括3小題，共33分）

22．(共10分)

⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰（1分）  2CaSO₄?H₂O+3H₂O===2CaSO₄?2H₂O（2分）  

⑷S＝C＝O（2分） 

⑸ NH₃+HCl===NH₄Cl（2分）

23．（10分）

⑴HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（2分）

⑵N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O（2分）