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11.已知NaA水溶液呈堿性.常溫下將0.1 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水.得到pH<7的1 L溶液.則溶液中下列關系正確的是A.c(A--) > c(HA) B.c(Cl--) > c(A--) > c(H+) > c(OH--) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關系。
(1)已知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.10mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1L溶液。
①已知該混合溶液為弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________;
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。
(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的電離平衡外,還存在著如下平衡:人體血液的pH通常穩定在7.35~7.45之間,這是多種因素共同作用的結果。其中,血液中存在的H2CO3-NaHCO3環境是血液pH保持穩定的重要因素,據此回答。
①當c(H+)增大時,血液中消耗H+的離子方程式為___________________________;
②當c(OH-)增大時,血液的pH也能保持基本穩定,試結合電離方程式簡要說明。
___________________________________

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弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關系。

(1)已知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3的電離平衡外,還存在著如下平衡:

CO2(g)*CO2(aq);CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩定在7.35—7.45之間,這是多種因素共同作用的結果。其中,血液里存在的H2CO3—NaHCO3環境是血液pH保持穩定的重要因素,據此回答:

①當c(H+)增大時,血液中消耗H+的離子方程式為___________________;

②當c(OH-)增大時,血液的pH也能保持基本穩定,試結合電離方程式簡要說明。_________________________。

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平衡問題是中學化學理論中的核心問題,請完成以下相關小題:
(1)若在某溫度下向恒壓容器中投入反應物A、B,當反應A(g)+3B(g)
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2C(g)達到平衡時,測得容器中含有A 1mol B 0.4mol,C 0.4mol,此時容積為2L.則A的起始投入量為______mol,平衡常數K=______,恒溫恒壓時,再向此容器內通入1.8mol A,平衡將______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(2)已知Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×10-9,則飽和:BaSO4溶液中c(SO42-)mol?L-1,向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=______mol.L-1時,BaSO4開始向BaCO3沉淀轉化.
(3)若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數Ka=1×10-6,則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為______,相同物質的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后,溶液顯______性(±真“酸”、“堿”或“中”).

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平衡問題是中學化學理論中的核心問題,請完成以下相關小題:
(1)若在某溫度下向恒壓容器中投入反應物A、B,當反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時,測得容器中含有A 1mol B 0.4mol,C 0.4mol,此時容積為2L.則A的起始投入量為    mol,平衡常數K=    ,恒溫恒壓時,再向此容器內通入1.8mol A,平衡將     (填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(2)已知Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×10-9,則飽和:BaSO4溶液中c(SO42-)mol?L-1,向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=    mol.L-1時,BaSO4開始向BaCO3沉淀轉化.
(3)若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數Ka=1×10-6,則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為    ,相同物質的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后,溶液顯    性(±真“酸”、“堿”或“中”).

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平衡問題是中學化學理論中的核心問題,請完成以下相關小題:
(1)若在某溫度下向恒壓容器中投入反應物A、B,當反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時,測得容器中含有A 1mol B 0.4mol,C 0.4mol,此時容積為2L.則A的起始投入量為
1.2
1.2
mol,平衡常數K=
10mol-2?L2
10mol-2?L2
,恒溫恒壓時,再向此容器內通入1.8mol A,平衡將
逆向
逆向
 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(2)已知Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×10-9,則飽和:BaSO4溶液中c(SO42-)mol?L-1,向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=
5×10-4
5×10-4
mol.L-1時,BaSO4開始向BaCO3沉淀轉化.
(3)若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數Ka=1×10-6,則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
,相同物質的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后,溶液顯
性(±真“酸”、“堿”或“中”).

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一、學科網(Zxxk.Com)選擇題:(本題包括13小題.共78分)

 

學科網(Zxxk.Com)     (b) (3分);I2-A2表示數;I1-A1表示數;R2- A2表內阻;R0-定值電阻(1分)

23、(16分)

(1)由圖象可知,在0~2s內:   (2分)

                            方向沿桿向上          (1分)

                 在2~4s內: (2分)

                            負號表示方向沿桿向下  (1分)

(2)有風力時的上升過程,由受力分析和牛頓第二定律有:

................① (4分)

學科網(Zxxk.Com)     停風后的上升階段,有:

A和B達到共同速度v后將不再相對滑動,這段時間為t,有:

                          (2分)

                          (1分)

板的最小長度L滿足:

             (2分)

解得:L=2m                      (1分)

25、(20分)

(1)從C到A,洛倫茲力不做功,小環對軌道無壓力,也就不受軌道的摩擦力.由動能定理,有:

        (3分)

學科網(Zxxk.Com)得:s=

第(3)問評分說明:三種可能性回答任何兩種可能性且正確,給滿分12分,即每種情況給6分,但第(3)問的總得分不能超過12分.

26.(16分) 

  (1)Ag+、Ba2+、Al3+  (3分,每答對一個得1分,見錯不得分)

  (2)(6分,每選擇一種正確的離子得1分,每說明一個判斷依據正確得2分)

你選擇的離子

(每一行填一種離子)

相應的判斷依據

CO

溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成。

AlO

在加入過量鹽酸的溶液中,加KHCO3溶液,產生沉淀。

Na+

溶液電中性,至少含有一種陽離子。

 

  (4)3CuO + 2NH3  3 Cu + N2 + 3 H2O

       高溫、高壓、催化劑(或500 、20 MPa~50 MPa、鐵觸媒)(缺任何一條件不得分)

       高壓

28.(14分)

  (1)膠頭滴管      (1分)

  (2)2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br      (2分)

  (3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3(或BaCl2)溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈(合理的答案均可得分)      (3分)

  (4)再次加熱、冷卻并稱量,直至兩次質量差小于0.1 g      (2分)

  (5)不需要      (1分)

  (6)酸式      (1分)

  (7)15.90 (2分)          76.00% (或76%)(2分)

29.(16分)

 

30.(22分)

Ⅰ、10分

(1)①(2分)     (2)磷脂(2分) (3)⑦③(2分)

(4)O2+[H] H2O+能量 (2分) (5)④  (2分)

Ⅱ、12分

B組:結果:側芽生長                          (2分)

   C組:去掉頂芽,在頂端切口放上含生長素的羊毛脂(3分)

結果:側芽受抑制不生長                  (2分)

D組:用細胞分裂素處理完整植株側芽            (3分)

結果:側芽生長                          (2分)

31.(20分)  

(1)雜交(2分)         純合子(純種)         (2分)   

(2)可以增大種植的密度,增加光合作用面積        (2分) 

 

 


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