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試回答: ①試劑1為 .試劑2為 . ②固體X的化學(xué)式為 . 【查看更多】

試回答下列問題：
某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬并回收鐵單質(zhì)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：

物　質(zhì)	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

（1）試劑A最好選用

a

（填字母）；a．H₂O₂　b．氯水　c．酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

能否用稀硝酸代替試劑A

不能

（填“能”或“不能”），原因是

引入雜質(zhì)NO₃^-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO

（2）Cu（OH）₂的作用是

調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe³⁺離子形成沉淀

，
還可以用

CuO

（填一種試劑）代替；

不能

（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次為

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

和過濾；操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是

抑制Cu²⁺的水解

（4）如何對(duì)操作1后所得濾渣進(jìn)行洗滌？簡述洗滌操作步驟

過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次

．

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(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號(hào)里的為雜質(zhì))，請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)．

①檢驗(yàn)的試劑：

A．無水硫酸銅

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．水

D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：

A．無水硫酸銅

B．乙酸

C．新制的生石灰

D．溴水

③寫出除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________．

(2)如圖，在左試管中先加入2 mL　95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

試回答：

在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________．反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是________．

制備方程式：________

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（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、

洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。

步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，

趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。

步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，

緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。

回答下列問題：

（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是（填字母）。

A．純堿溶液 B．燒堿溶液 C．明礬溶液 D．稀硫酸

（2）步驟2中趁熱過濾的目的是。

（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·H₂O），對(duì)FeSO₄的制備（填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）。[來源:Zxxk.Com]

（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

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（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、

洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。

步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，

趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。

步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，

緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。

回答下列問題：

（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是（填字母）。

A．純堿溶液 B．燒堿溶液 C．明礬溶液 D．稀硫酸

（2）步驟2中趁熱過濾的目的是。

（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·H₂O），對(duì)FeSO₄的制備（填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）。

（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

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（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H₂SO₄（稀）   FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，
趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問題：
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。