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（2011?寧波模擬）常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

（2011?廣東模擬）為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發生的反應是：
CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
則正極發生的反應是；放電時，H⁺移向電池的（填“正”或“負”）極．
（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K=．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李應該選用的試劑是．

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）．試回答：
（1）E的電子式是．
（2）單質X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y，Y的化學式是．
（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）．
（5）E的大量排放會引發很多環境問題．有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1）

Ⅰ．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1

根據上述數據，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是，四種酸中酸性最弱的是．
（2）寫出H₂CO₃電離方程式是、．
（3）寫出下列反應的化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：；足量的CO₂通入NaCN溶液中：．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分別加入下列各物質：
A．濃氨水  B．純水  C．少量NaOH固體  D．少量濃硫酸  E．NH₄Cl固體 
按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是；電離平衡會向逆向移動是．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都較小的是．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）減小的是；c（NH₄⁺）減小，c（OH^-）增大的是．

有A、B、C、D、E五種無色溶液，它們是硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇．各取少量進行兩兩混合實驗，結果如下（表中“↓”表示有沉淀出現，“↑”表示有氣體生成，“-”表示沒有明顯現象）：

	A	B	C	D	E
A		↓	-	↓	-
B			↓	↓	-
C	-	↓		↑	-
D	↓	↓	↑		↓
E	-	-	-	↓

（1）請寫出A、B、C、D、E各溶液中溶質的化學式：
ABCDE
（2）請寫出A+B，C+D，D+E反應的離子方程式
①A+B：；
②C+D：；
③A+D：．