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Ⅰ．下列敘述正確的是．
A．“接觸法”制H₂SO₄時，催化氧化階段的反應原理為2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．
①圖中的中間產物C是，D是（寫化學式）；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為；
（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？．

工業上將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）₂]中即制得漂白粉．寫出該反應的化學方程式，在該反應中，氧化產物是
（用化學式表示）．

氯堿工業中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉．其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環境消毒外，還用于生產鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工業上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉為（填“純凈物”或“混合物”），制備漂白粉的化學方程式為．
（2）工業上生產半導體材料硅的流程如圖所示：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制備粗硅時，焦炭的作用是．（填“氧化劑”或“還原劑”）
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態四氯化硅，其中常混有一些高沸點、難揮發性雜質，必須進行分離提純．其提純方法為．（填字母）
A．蒸餾          B．過濾         C．萃取        D．蒸發
③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式：．

某學生設計如圖所示實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應，反應后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據此回答下列問題：
（1）①燒瓶B中發生反應的化學方程式．
②在該反應中所利用的濃鹽酸的性質是：．（填符號）
a．酸性    b．氧化性   c．還原性    d．堿性    e．易揮發性
③下列有關說法正確的是．（以下氣體體積都在標狀況下測定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是，其作用是：．
（3）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是．
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）₂產率太低．經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管C中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是．
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）．為避免此副反應發生，可采取的措施是．