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現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多．
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質可與冷水反應生成氫氣．
試回答：
（1）寫出元素C、E的名稱：C；E．
（2）畫出A的原子結構示意圖，B的離子結構示意圖，D的單質分子的電子式．
（3）寫出B₂A₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：；．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：；氧化性：．
（5）寫出E與冷水反應的化學方程式：．

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊已知質量為m₁g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：
鎂鋁合金

①足量鹽酸

溶液

②過量NaOH溶液

過濾

得到沉淀的質量為m₂g；
實驗設計2：
鎂鋁合金

足量的NaOH溶液

生成的氣體在標準狀況下的體積為V₁L．
實驗設計3：
鎂鋁合金

足量鹽酸

生成的氣體在標準狀況下的體積為V₂L．
請回答以下問題：
（1）寫出實驗設計1中單質鋁發生反應的離子方程式：
（2）寫出實驗設計2中反應的離子方程式：
（3）判斷這幾種實驗設計能否求出鎂的質量分數，能求出的用題目提供的數據將鎂的質量分數表示出來，不能求出的就空著不填．
①實驗設計1
②實驗設計2
③實驗設計3．

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

鋁是用途廣泛的金屬
（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．
A．NH₃     B．CO₂      C．NaOH      D．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
．取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的離子方程式是
（2）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為．
②濾液E、K中溶質的主要成份是 （填化學式），寫出該溶液的一種用途．

下列離子方程式正確的是（　　）