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c．飽和Na2SO3溶液吸收法:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備己略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

：同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：

．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是

（填字母編號(hào)）．（選填字母）

編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤(rùn)的有色布條
b	干燥的有色布條	無(wú)水硫酸銅	濕潤(rùn)的有色布條
c	濕潤(rùn)的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤(rùn)的有色布條	無(wú)水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是

．
（5）裝置F的作用是

，其燒杯中的溶液不能選用下列中的

（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaOH溶液 b．飽和Ca（OH）₂溶液
c．飽和Na₂SO₃溶液 d．飽和Na₂CO₃溶液．

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下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：?????????? 。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是??????????? ；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：??????????????? 。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是??????? (填字母編號(hào))。

編號(hào)	I	II	III
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤(rùn)的有色布條
b	干燥的有色布條	無(wú)水硫酸銅	濕潤(rùn)的有色布條
c	濕潤(rùn)的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤(rùn)的有色布條	無(wú)水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ????????????????????????? ，該現(xiàn)象?????????? (填“能”或“不能”)說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是???????????? 。

（5）裝置F的作用是?????????????????? ，其燒杯中的溶液不能選用下列中的 ???? (填字母編號(hào))。

a．飽和NaOH溶液????? b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液???? d．飽和Na2CO3溶液

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氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）由于生成的氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用

氯氣在水中存在平衡為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大鹽酸的濃度可使該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出

；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除食鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)上述電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是

Mg（OH）₂

．
②過(guò)程Ⅰ中Cl₂將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是

2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-=N₂+6Cl^-+8H₂O或2NH₄⁺+3ClO^-+2OH^-=N₂+3Cl^-+5H₂O

．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有

Ca²⁺、SO₄^2-

．
④經(jīng)過(guò)程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，最多添加10%Na₂SO₃溶液的質(zhì)量為多少kg？（加入溶液引起的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)寫(xiě)出解題步驟）．

1.76kg

．

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某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH₃CH-CH₂+CO+H₂

一定條件

CH₃CH₂CH₂CHO

Ni，△

CH₃CH₂CH₂CH₂OH；CO的制備原理：HCOOH

濃H2SO4

△

CO↑+H₂O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的化學(xué)方程式：

．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中b的作用分別是

； C中盛裝的試劑是

．若用以上裝置制備H₂，在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集H₂干燥的裝置圖．
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO₂，CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是

（填序號(hào)）
①足量飽和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④無(wú)水CuSO₄ ⑤品紅溶液
（4）如圖所示裝置工作時(shí)均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

．
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是

（選填字母代號(hào)）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論

（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是

（用離子方程式表示）．

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（2008?開(kāi)封一模）工業(yè)上黃鐵礦原料制H₂SO₄，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）燃燒黃鐵礦是在

沸騰爐

（填設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行的．
（2）在接觸室中生成SO₃反應(yīng)條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標(biāo)號(hào)）

．
A．溫度為400℃-500℃B．常壓 C．O₂過(guò)量 D．用V₂O₅作催化劑
（3）硫酸工業(yè)的尾氣中，除含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量SO₃和酸霧，為保護(hù)環(huán)境和提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．處理方法可采用過(guò)量氨水吸收，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃

，同時(shí)還能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)式（或離子方程式）：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ 2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（4）SO₂尾氣可用飽和Na₂SO₃溶液吸收而得重要化工原料，反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+H₂O+SO₃^2-=2HSO₃^-

．
（5）黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₂O₃（或Fe₃O₄等）溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是

抑制Fe³⁺與Fe²⁺的水解，并防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

．

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