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（2013?奉賢區二模）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖所示：

完成下列填空
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、、；加熱濃縮、、、烘干．
（2）氣體X是（填化學式），溶液II中發生反應的化學方程式是：．
（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加．
（4）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為．
（5）由MgCl₂?6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由、、雙孔塞和導管組成
②循環物質甲的名稱是，
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，主要原因是，
④裝置b中填充的物質可能是（填入編號）
e．硅膠       f．堿石灰      g． 無水氯化鈣     h．濃硫酸
⑤方框中的d裝置可選擇．

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：
（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；
②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤；⑥加適量的鹽酸；⑦．
（2）溶液Ⅱ中發生反應的化學方程式是：．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可選用溶液進行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：．

我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．
（1）海水中所含元素質量最大的是（寫元素符號），被稱作海洋元素的是（寫元素符號）．
（2）①從海水中提取粗鹽采用的方法是，粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為A鹽酸、B氯化鋇溶液、C氫氧化鈉溶液、D碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序為．
②工業上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，用化學方程式表示工業上制漂白粉的原理
（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂．
①如用來提取Mg，請完成具體工業流程（注：（　　）內填所需試劑，【】內填操作）
②根據上述提取鎂的全過程，沒有涉及到的反應類型是
A．分解反應       B．化合反應         C．置換反應        D．復分解反應
③若用來提取Br₂，用離子方程式表示提取溴的原理：．
④方法A：母液提取Mg后，再用來提取Br₂；方法B：母液提取Br₂后，再用來提取Mg．哪個更合適（填“A”或“B”），你的理由是．

海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為，與電源負極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變小）．
（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是（填化學式）．C的制得發生反應的化學方程式為．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品
NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應的離子方程式：①；④．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產，請解釋原因：．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是．