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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù) （25℃）

 
（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO^－ + H₂O + CO₂ → 2HClO + CO₃^2－
B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑
C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－
D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應方程式如下：
H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）
A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．H₂O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H₂SeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：
　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O
（6）若反應中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學方程式。

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在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個半反應式．下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：    ．
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn²⁺（無色），反應的離子方程式為    ；判斷Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是    （用離子符號表示）．
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L^-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為    ．
②該同學測得礦石樣品中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為    ．
③下列情況使測定結果一定偏高的是    ．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有
F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù) （25℃）

 
（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO^－ + H₂O + CO₂ → 2HClO + CO₃^2－
B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑
C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－
D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應方程式如下：
H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）
A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．H₂O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H₂SeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：
　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O
（6）若反應中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學方程式。

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一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非選擇題（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）

18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯堿（2分）

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）離子晶體（1分）

20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）

   （7）連接的導管易被固體堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72