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煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ?mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是______（填字母序號）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量       b．縮小容器的容積，增大壓強
c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol^-1．則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為______．
（2）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是______（填物質名稱），左側電極上發生______（填“氧化”或“還原”）反應．
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從______到______（填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為______．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=______．
（3）將等量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1，得到下列數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	2	4	0.9	t

①在實驗1中，以v（CO₂）表示該反應的反應速率為______mol?L^-1?min^-1；
②在實驗2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）以及通過氯堿工業獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產流程簡圖：
請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

等雜質，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）．
（2）氯堿工業為高耗能產業，一種用電解池燃料電池相結合的新工藝可節能30%．如圖為工藝設計簡圖，根據圖示回答以下問題：

a．寫出燃料電池中負極的電極反應式．
b．比較NaOH溶液的濃度ab（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，按所需的實驗操作依次為．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾
d．在HCl氣流中蒸發      e．冷卻結晶
（4）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度與溫度的關系如圖所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的晶體．

（5）在母液中通入足量的Cl₂，然后用熱空氣將Br₂吹出，再用SO₂吸收，寫出此過程發生反應的化學反應方程式．