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原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為

第三周期第VⅠA族

第三周期第VⅠA族

；寫出Y元素原子的價電子排布式：

2S²2P³

2S²2P³

；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于

極性

極性

（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△  .

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△  .

H₂O+NH₃↑

．
②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5 ）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

．

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元素周期表、平衡移動原理是化學反應原理中的重要內容．請回答下列問題：現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是

D

D

（填序號）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業產品，該化合物電子式為：

．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結構，其中B顯負價，F顯正價，則該化合物水解的主要產物是：

HClO和NH₃（NH₃?H₂O）

HClO和NH₃（NH₃?H₂O）

．
④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）在一定溫度下，向一個體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，使之反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.6KJ?mol^-1．平衡時容器內氣體壓強為起使時的90%．
①加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 發生反應，達到平衡時放出的熱量為

98.3KJ

98.3KJ

②該溫度下反應的平衡常數是

0.167

0.167

．

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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：

．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式

3NH₃?H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

3NH₃?H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：

H₂O₂分子間存在氫鍵

H₂O₂分子間存在氫鍵

．
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式

NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O或（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O

NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O或（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O

．該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式

（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

，析出該復鹽晶體的原理是

硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多

硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多

．

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一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非選擇題（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）

18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯堿（2分）

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）離子晶體（1分）

20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）

   （7）連接的導管易被固體堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72