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金剛石SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛.

(1)碳與同周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的電子式為.

(2)一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收CCl₄的實驗操作名稱為，除去粗產品中少量鈉的試劑為.

(3)碳還原制SiC,其粗產品中雜質為Si和SiO₂.先將20.0g粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為，硅酸鈉的物質的量濃度為

(4)下列敘述正確的有(填序號)，

①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1:2

金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。
(2)一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為________，除去粗產品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO₂制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO₂。現將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2

金剛石SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛.
(1)碳與同周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的電子式為.
(2)一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收CCl₄的實驗操作名稱為，除去粗產品中少量鈉的試劑為.
(3)碳還原制SiC,其粗產品中雜質為Si和SiO₂.先將20.0g粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為，硅酸鈉的物質的量濃度為
(4)下列敘述正確的有(填序號)，ks5u
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1:2

金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。

(1)碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。

(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________，除去粗產品中少量鈉的試劑為________。

(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2。現將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質的量濃度為_________。

(4)下列敘述正確的有________(填序號)。

①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應

②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2