題目列表(包括答案和解析)
實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。
現已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
溫度稍高即發生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2==Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
現有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下：
（1）請從①不容易控制反應速率，②容易控制反應速率，③有副反應發生，④可防止副反應發生，⑤污染環境，⑥可防止污染環境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。
| 優點 | 缺點 |
甲裝置 |
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乙裝置 |
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丙裝置 |
|
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（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請從上述裝置中，選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是________________________。
（3）實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量_______________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________（假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發生）。
現已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
現有3個同學分別設計的3套實驗裝置，如下圖：
（1）寫出制取氯氣的化學方程式：__________________________________。
（2）請從以下幾個方面對甲、乙、丙3套實驗裝置的優缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表中空格中。
a.不容易控制反應速率 b.容易控制反應速率
c.有副反應發生 d.可防止副反應發生
e.污染環境 f.可防止污染環境。
| 優點 | 缺點 |
甲裝置 |
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乙裝置 |
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丙裝置 |
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（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝置，裝置各部分連接順序是____________（按氣流流動的方向）。該組合中還缺少的裝置是________________________，原因是____________________________________________________________。
（4）實驗室若用12 mol·L-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質的量最多不超過____________mol。
Ⅰ．化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有
①氫氧化亞鐵在空氣中最終變為灰綠色；
②淀粉溶液遇碘化鉀變為藍色；
③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變為紅色
④品紅溶液通入過量氯氣后褪色
⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；
⑥新制氯水久置后變為無色；
Ⅱ．某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．
(1)實驗室常選用制CO2的發生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發生裝置中________裝置(填裝置序號)制Cl2．在制Cl2的反應中MnO2表現出的性質是________．
(2)反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：________，D：________．
(3)裝置C的作用是________．
(4)甲乙兩同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：________．
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：________，并寫出其相應的離子方程式：________．
③乙同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：________．
（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：
| 實 驗 步 驟 | 現 象 | 結 論 |
| ①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 | 反應快慢： Mg>Fe>Cu | 反應物的性質越活潑， 反應速率越快。 |
（8分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：
| 實 驗 步 驟 | 現 象 | 結 論 |
| ①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 | 反應快慢： Mg>Fe>Cu | 反應物的性質越活潑，反應速率越快。 |
一．選擇題（48分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
C
B
C
B
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
B
B
D
A
二．非選擇題（52分）
17．（1）
．
（2）
．
（3）
（4）
（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）
18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）
（2）①
（各1分）
②
（或
（2分）
19．（1）第三周期 ⅦA（1分）
（2）
氯堿（2分）
（3）
（4）
；
KJ/mol（2分）
或
；
KJ/mol
（5）離子晶體（1分）
20．（1）硫 
離子鍵．非極性鍵（4分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分）
②
（2分）
21．（1）
（2）分液漏斗（1分）
（3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）
（4）
（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）
（5）使生成的
升華，與其他固體分離（2分）
（6）吸收多余的
，防止污染空氣（1分）
（7）連接
的導管易被固體堵塞（2分）
22．（1）0.16 （2）0.03 0.05 （3）5.72
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