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(3)通入前.要得到純凈的氣體.則瓶盛有 ,瓶盛有 . 【查看更多】

肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香。實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：

主要試劑及其物理性質

名稱	分子量	性狀	密度g/cm³	熔點℃	沸點℃	溶解度：克/100ml溶劑
名稱	分子量	性狀	密度g/cm³	熔點℃	沸點℃	水	醇	醚
苯甲醛	106	無色液體	1.06	-26	178-179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	無色液體	1.082	-73	138-140	12	溶	不溶
肉桂酸	148	無色結晶	1.248	133-134	300	0.04	24	溶

密度：常壓，25℃測定主要實驗步驟和裝置如下：

圖1 制備肉桂酸的反應裝置圖               圖2水蒸氣蒸餾裝置圖
Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀。在140~170℃，將此混合物回流45min。
Ⅱ分離與提純：
①將上述合成的產品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應的苯甲醛，得到粗產品
②將上述粗產品冷卻后加入40ml 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；
③將1:1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；
水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率。同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應用于分離和提純有機物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥。實驗中為控制溫度在140~170℃需在         中加熱（請從下列選項中選擇）。
A.水     B.甘油（沸點290℃）    C. 砂子    D.植物油（沸點230～325℃）
反應剛開始時，會有乙酸酐（有毒）揮發，所以該實驗應在              中進行操作。
（2）圖2中水蒸氣蒸餾后產品在            （填儀器名稱）
（3）趁熱過濾的目的                                  ，方法：                      。
（4）加入1:1的鹽酸的目的是                 ，析出的肉桂酸晶體通過減壓過濾與母液分離。下列說法正確的是               。
A．選擇減壓過濾是因為過濾速度快而且能得到較干燥的晶體
B．放入比布氏漏斗內徑小的濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再迅速開大水龍頭抽濾
C．洗滌產物時，先關小水龍頭，用冷水緩慢淋洗
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關水龍頭
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀充分反應得到肉桂酸實際3.1g，則產率是              （保留3位有效數字）。

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肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香。實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：

主要試劑及其物理性質

名稱	分子量	性狀	密度g/cm³	熔點℃	沸點℃	溶解度：克/100ml溶劑
名稱	分子量	性狀	密度g/cm³	熔點℃	沸點℃	水	醇	醚
苯甲醛	106	無色液體	1.06	-26	178-179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	無色液體	1.082	-73	138-140	12	溶	不溶
肉桂酸	148	無色結晶	1.248	133-134	300	0.04	24	溶

密度：常壓，25℃測定主要實驗步驟和裝置如下：

圖1 制備肉桂酸的反應裝置圖               圖2水蒸氣蒸餾裝置圖
Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀。在140~170℃，將此混合物回流45min。
Ⅱ分離與提純：
①將上述合成的產品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應的苯甲醛，得到粗產品
②將上述粗產品冷卻后加入40ml 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；
③將1:1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；
水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率。同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應用于分離和提純有機物。回答下列問題：
（1）合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥。實驗中為控制溫度在140~170℃需在         中加熱（請從下列選項中選擇）。
A.水     B.甘油（沸點290℃）    C. 砂子    D.植物油（沸點230～325℃）
反應剛開始時，會有乙酸酐（有毒）揮發，所以該實驗應在              中進行操作。
（2）圖2中水蒸氣蒸餾后產品在            （填儀器名稱）
（3）趁熱過濾的目的                                  ，方法：                      。
（4）加入1:1的鹽酸的目的是                 ，析出的肉桂酸晶體通過減壓過濾與母液分離。下列說法正確的是               。
A．選擇減壓過濾是因為過濾速度快而且能得到較干燥的晶體
B．放入比布氏漏斗內徑小的濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再迅速開大水龍頭抽濾
C．洗滌產物時，先關小水龍頭，用冷水緩慢淋洗
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關水龍頭
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀充分反應得到肉桂酸實際3.1g，則產率是              （保留3位有效數字）。

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全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的

1

10

，而在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）₂的電池反應方程式為

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂

．

（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

d

．（填字母）
（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

濃NaOH溶液

、

濃硫酸

．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）

通入混合氣體一段時間

．
③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=

2

．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是

a

．（填字母）
a．缺少洗氣瓶B b．缺少裝置E c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃?nH₂O．

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（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。

（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：，

下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是。（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

① 為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、。

② 在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）；（b）通入混合氣體一段時間。

③ 準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n= （假定Fe和H₂O 不發生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。

④ 在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是（填字母）。

a．缺少洗氣瓶B b．缺少裝置E

c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃ d．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。

① 請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑的用量可選擇0.5g、0g）

實驗編號	實驗目的	T/K	催化劑用量/g	C/mol·l^-1^:]
KMnO₄	H₂C₂O₄
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的濃度對該反應速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應速率的影響				0.1

② 若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設計出

通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案。

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（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。

（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：，

下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是。（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

① 為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、。

② 在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）；（b）通入混合氣體一段時間。

③ 準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n = （假定Fe和H₂O 不發生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。

④ 在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是（填字母）。

a．缺少洗氣瓶B b．缺少裝置E

c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃ d．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。

① 請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑的用量可選擇0.5g、0g）

實驗編號	實驗目的	T/K	催化劑用量/g	C/mol·l^-1^:]
KMnO₄	H₂C₂O₄
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的濃度對該反應速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應速率的影響				0.1