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氯氣在生產生活中應用廣泛。實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl₂，則被氧化的HCl為___________mol。

（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。

（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質是____________（填序號）。

A．氧化性B．還原性C．酸性

②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0．050 mol MnO₂時，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L^－1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。

氯氣在生產生活中應用廣泛。實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl₂，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0．050 mol MnO₂時，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L^－1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。

（10分）利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

（1）A中制取C1₂反應的化學方程式是_____________________________。
（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E裝置的作用是______________（填序號）。
A．收集氣體        B．吸收氯氣        C．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
（5）將l mol CH₄與C1₂發生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。

將15.68 （標準狀況）的氯氣通入70℃，500 ml氫氧化鈉溶液中，發生兩個自身氧化還原反應，其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若吸取此溶液23 ml稀釋至250 ml，再吸收此稀釋液25 ml用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20 mol·L^-1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I₂+2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－+2I^－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0 ml恰好至終點。將滴定后的溶液用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定至終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.0 ml。（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。（2）寫出符合上述條件的總反應式。（3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可以忽略不計，計算通入氯氣反應后各生成物溶液的物質的量濃度。