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（15分）下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應的化學方程式_________________________。

（3）反應②離子方程式__________________________。

（4）F→M的操作方法_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個且不同周期，Y與X同主族，下列關于X、Y、C三元素說法正確的是__________。

A．原子半徑  X＜Y＜C         B．離子半徑  X＜C＜Y

C．非金屬性  X＜Y＜C         D．最高價氧化物對應水化物酸性 C＞X＞Y

E．氫化物沸點 X＜Y＜C

② 請寫出X的氫化物中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。

（7）D與G反應生成A的同時，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O_3、、SiO₂、Fe₂O₃）提取其的工藝流程如下：

結合反應II，判斷下列微粒結合質子（H⁺）的能力由強到弱的順序是_________（填字母序號）。

A．AlO₂^—       B．OH^—        C．SiO₃^2—

（15分）下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D與G反應的化學方程式_________________________。
（3）反應②離子方程式__________________________。
（4）F→M的操作方法_______________。
（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。
（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個且不同周期，Y與X同主族，下列關于X、Y、C三元素說法正確的是__________。
A．原子半徑  X＜Y＜C          B．離子半徑  X＜C＜Y
C．非金屬性  X＜Y＜C          D．最高價氧化物對應水化物酸性 C＞X＞Y
E．氫化物沸點 X＜Y＜C
②請寫出X的氫化物中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。
（7）D與G反應生成A的同時，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O_3、、SiO₂、Fe₂O₃）提取其的工藝流程如下：

結合反應II，判斷下列微粒結合質子（H⁺）的能力由強到弱的順序是_________（填字母序號）。
A．AlO₂^—        B．OH^—        C．SiO₃^2—

（15分）下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應的化學方程式_________________________。

（3）反應②離子方程式__________________________。

（4）F→M的操作方法_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個且不同周期，Y與X同主族，下列關于X、Y、C三元素說法正確的是__________。

A．原子半徑  X＜Y＜C          B．離子半徑  X＜C＜Y

C．非金屬性  X＜Y＜C          D．最高價氧化物對應水化物酸性 C＞X＞Y

E．氫化物沸點 X＜Y＜C

② 請寫出X的氫化物中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。

（7）D與G反應生成A的同時，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O_3、、SiO₂、Fe₂O₃）提取其的工藝流程如下：

結合反應II，判斷下列微粒結合質子（H⁺）的能力由強到弱的順序是_________（填字母序號）。

A．AlO₂^—        B．OH^—        C．SiO₃^2—

下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應的化學方程式_________________________。

（3）反應②離子方程式__________________________。

（4）F→M的操作方法_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個且不同周期，Y與X同主族，下列關于X、Y、C三元素說法正確的是__________。

A．原子半徑  X＜Y＜C          B．離子半徑  X＜C＜Y

C．非金屬性  X＜Y＜C          D．最高價氧化物對應水化物酸性 C＞X＞Y

E．氫化物沸點 X＜Y＜C

② 請寫出X的氫化物中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。

（7）D與G反應生成A的同時，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O_3、、SiO₂、Fe₂O₃）提取其的工藝流程如下：

結合反應II，判斷下列微粒結合質子（H⁺）的能力由強到弱的順序是_________（填字母序號）。

A．AlO₂^—        B．OH^—        C．SiO₃^2—