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硫酸銨在一定條件下發生反應：4(NH₄)₂SO₄=== N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，將反應生成的混合氣體通入到BaCl₂溶液中，將會出現的現象是（   ）

A．無沉淀生成              B．生成BaSO₄沉淀

C．生成BaSO₃沉淀          D．生成BaSO₄和BaSO₃沉淀

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5～2.5范圍內均能穩定存在，工業上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據題意完成下列問題：

（1）步驟（ii）所加試劑起調節pH作用的離子是           (填離子符號)。

（2）在步驟（iii）發生的反應中，加入少量MnO₂的作用是                             

（3）步驟（iv）除去雜質的離子方程式可表示為                                   

（4）實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。根據上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成以下問題：

①過濾后洗滌的目的是什么                    ；簡述如何洗滌沉淀                                                           

②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到b g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是                                   　

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5～2.5范圍內均能穩定存在，工業上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據題意完成下列問題：
（1）步驟（ii）所加試劑起調節pH作用的離子是           (填離子符號)。
（2）在步驟（iii）發生的反應中，加入少量MnO₂的作用是                             
（3）步驟（iv）除去雜質的離子方程式可表示為                                   
（4）實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。根據上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成以下問題：
①過濾后洗滌的目的是什么                   ；簡述如何洗滌沉淀                                                           
②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到b g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是