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27．某同學(xué)設(shè)計(jì)右下圖裝置進(jìn)行探究. 【查看更多】

下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的探究反應(yīng)熱效應(yīng)的觀察裝置。其操作順序是：
①按下圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液（或品紅）。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛有1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_______________。
(4)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的化學(xué)方程式是_______________。
(5)該實(shí)驗(yàn)表明CaO和H₂O的能量與Ca(OH)₂的能量之間的關(guān)系為_______________。

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)
滴定次數(shù)	待測(cè)草酸溶液體積(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x= 。

（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)
滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x= 。

（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)
滴定次數(shù)	待測(cè)草酸溶液體積(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請(qǐng)回答：
（1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是                      。
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=         。
（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)      。

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)
滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x= 。

（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。

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1B 2C 3B 4B 5C 6C 7C 8D 9B 10B 11A 12B

13B 14D 15C 16C 17A 18A 19C 20D 21D 22C 23D

24．（6分）NO₂ HCl CO₂， Br₂（蒸氣） NH₃， CH₄ （各1分）

25．（8分）（1）NaNO₂　（1分）0.75mol　（2分）（2） ②⑤　（2分）

26．（6分） ⑴N₂O₅ 或 N₂O₃ ⑵2 Na +2H₂O=2 NaOH+H₂↑ ⑶PH₃<NH₃

27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O (2分)

②打開開關(guān)b，趕盡裝置中的空氣（1分）

（2）每空1分，共3分

制取氣體

藥品

O₂

H₂O₂、MnO₂（共2分）或H₂O、Na₂O₂

H₂

某溶液、Al

（3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）

②二（1分）； ③偏低（1分）

28．（8分）（1）4mol/L(2分)；溶液的密度（2分）

（2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄ 或

2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

（3）A（1分）；（4）重結(jié)晶（1分）

29．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3Cu²⁺+2Al 3Cu+2Al³⁺ …… ①

Al³⁺+4OH^― AlO₂^―+2H₂O ……② 2Al+2OH^―+2H₂O 2AlO₂^―+3H₂↑…… ③

由題可知n（H₂）=

則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol

反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L^－¹×0.210L－0.0200mol=0.400mol

則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu²⁺）=0.150mol

故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol^－¹=3.24g

硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO₄)=

30．（10分）

（1）K₂O?Al₂O₃?4SiO₂（2分）

（2）①SiO₂②0.010mol ③n(SiO₂)= = 0.04mol

設(shè) 固體G中Fe₂O₃的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol

依題意有：

160x＋40 y＝4.80

214x＋58 y＝6.78

解得：x＝0.010 mol y＝0.080 mol (2分)

由②知： n(Al₂O₃)=0.010mol

8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010

于是n(H₂O)= =0.02 (mol)

則： n(MgO ) ：n(Fe₂O₃) ：n(Al₂O₃) ： n(SiO₂) ： n(H₂O)

=0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2

即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al₂O₃?Fe₂O₃?4SiO₂?2 H₂O (4分)）

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