已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大.適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O.②ClO2的沸點為283K.純ClO2易分解爆炸.常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解③HClO2在25℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當.可視為強酸.(1)160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為 .若要計算該溶液的質量分數.還需要的一個數據是 . (2)ClO2發生器中所發生反應的化學方程式為 . (3)吸收塔中為防止產生NaClO2被繼續還原成NaCl.所用還原劑的還原性應適中.除H2O2外.還可以選擇的還原劑是 A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4 (4)從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體還必須進行的操作是 . 【查看更多】

(8分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O₂發生器中所發生反應的離子方程式為                       ，發生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性
B．稀釋C1O₂以防止爆炸
C．將NaClO₃氧化成C1O₂
(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有
(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是
(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是                 (填序號)。
A．Na₂O₂             B．Na₂S               C．FeCl₂              D．KMnO₄
(5)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

(8分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O₂發生器中所發生反應的離子方程式為，發生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號)。

A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性

B．稀釋C1O₂以防止爆炸

C．將NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有

(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是 (填序號)。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(5)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的實驗操作依次是（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）ClO₂發生器中所發生反應的離子方程式為，發生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性 B．稀釋C1O₂以防止爆炸 C．將NaClO₃氧化成ClO₂
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是（填序號）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體的實驗操作依次是__（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O₂發生器中所發生反應的離子方程式為______，發生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性 B．稀釋C1O₂以防止爆炸 C．將NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是______ （填序號）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O₂發生器中所發生反應的離子方程式為______，發生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性 B．稀釋C1O₂以防止爆炸 C．將NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是______ （填序號）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）

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1B 2C 3B 4B 5C 6C 7C 8D 9B 10B 11A 12B

13B 14D 15C 16C 17A 18A 19C 20D 21D 22C 23D

24．（6分）NO₂ HCl CO₂， Br₂（蒸氣） NH₃， CH₄ （各1分）

25．（8分）（1）NaNO₂　（1分）0.75mol　（2分）（2） ②⑤　（2分）

26．（6分） ⑴N₂O₅ 或 N₂O₃ ⑵2 Na +2H₂O=2 NaOH+H₂↑ ⑶PH₃<NH₃

27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O (2分)

②打開開關b，趕盡裝置中的空氣（1分）

（2）每空1分，共3分

制取氣體

藥品

O₂

H₂O₂、MnO₂（共2分）或H₂O、Na₂O₂

H₂

某溶液、Al

（3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）

②二（1分）； ③偏低（1分）

28．（8分）（1）4mol/L(2分)；溶液的密度（2分）

（2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄ 或

2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

（3）A（1分）；（4）重結晶（1分）

29．發生反應的離子方程式為 3Cu²⁺+2Al 3Cu+2Al³⁺ …… ①

Al³⁺+4OH^― AlO₂^―+2H₂O ……② 2Al+2OH^―+2H₂O 2AlO₂^―+3H₂↑…… ③

由題可知n（H₂）=

則反應③消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol

反應②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L^－¹×0.210L－0.0200mol=0.400mol

則反應①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu²⁺）=0.150mol

故加入鋁粉的質量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol^－¹=3.24g

硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO₄)=

30．（10分）

（1）K₂O?Al₂O₃?4SiO₂（2分）

（2）①SiO₂②0.010mol ③n(SiO₂)= = 0.04mol

設固體G中Fe₂O₃的物質的量為x mol，MgO的物質的量為y mol

依題意有：

160x＋40 y＝4.80

214x＋58 y＝6.78

解得：x＝0.010 mol y＝0.080 mol (2分)

由②知： n(Al₂O₃)=0.010mol

8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010

于是n(H₂O)= =0.02 (mol)

則： n(MgO ) ：n(Fe₂O₃) ：n(Al₂O₃) ： n(SiO₂) ： n(H₂O)

=0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2

即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al₂O₃?Fe₂O₃?4SiO₂?2 H₂O (4分)）

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