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完成下列填空
（1）下列物質能導電的是，屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是，屬于非電解質的是．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO₂  h．Na₂O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO₄
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時加入足量的鋅，則開始反應時速率，反應完全后生成H₂的質量．（用＜、=、＞表示）
（3）物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為．
（4）已知1mol N₂與適量 H₂反應生成NH₃放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應的熱化學方程式
（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
（6）BaSO₄（溶解平衡表達式）
（7）H₂CO₃（電離方程式）
（8）NH₄Cl（水解離子方程式）
（9）NaHCO₃溶液中存在那些微粒？．

（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物質中屬于非電解質的是；屬于強電解質的是．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，則V_a：V_b=（填表達式），且V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現有濃度為0.1mol?L^-1的五種溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是（填編號）
（5）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H₂O?H⁺+OH^-、、（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是，濃度為0.002mol/L的微粒是；和兩種微粒的物質的量之和比OH^-多0.008mol．

下列說法正確的是（　　）

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，表示為N_A，下列敘述中正確的是（　　）

實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試回答下列問題：
（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是，不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是．
（2）經數據處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³計算，反應后混，合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算]．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關系為：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．