題目列表(包括答案和解析)
H＋+HA－，HA－
H＋+A2－。
Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．
(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①降低溫度時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(1)該廢水中加入綠礬和H+，發生反應的離子方程式為：________．
(2)欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一．
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________．
(2)
常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以下圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24 L．(設電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解)
①
理論上，電解后溶液中c(OH－)＝________mol/L．②若實際測得反應后溶液的
c(OH－)＝0.1 mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：a．
可能為________(用離子方程式表示)．b．2H2O
2H2↑＋O2↑；
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(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低溫度時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：
（1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發生反應的離子方程式為： 。
（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
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