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下列說法正確的是

   A．pH = 3的鹽酸和pH = 5的硫酸等體積混合，pH = 4

   B．室溫下，pH = 9的堿性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

   C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^－) = 1×10^－7 mol/L

   D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質的量濃度均減小

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（  ）

A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)₂溶液  B. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH        D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

（9分）某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

請回答下列問題：

（1）實驗③的現象是          ，該反應的離子方程式為                       ，

（2）由實驗③得出的實驗結論是                             

（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是                   

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？             （填是或否）

（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可            或            。

（6分）一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后

用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①這種錯誤操作是否導致實驗結果一定有誤差？答：                    。

②若按此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是       ，原因是                                                            

  另一同學用正確的方法測定NH₄Cl溶液的pH﹤7，用離子方程式表示原因：

                                   。

下列說法正確的是  

   A．室溫下，pH = 9的堿性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

   B．pH = 3的鹽酸和pH = 5的硫酸等體積混合，pH = 4

   C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^－) = 1×10^－7 mol/L

   D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質的量濃度均減小