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19．(1)不能確定,Ba2+.Mg2 (2)陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol?L―1)SO42- 【查看更多】

下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是：A．同一物質(zhì)、B．同系物或C．同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系（用字母完成填空，每空1分）：
（1）2-甲基丁烷和丁烷

B

（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷

A

（3）間二甲苯和乙苯

C

（4）1-己烯和環(huán)己烷

C

．

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某化學(xué)興趣小組欲制取氨氣和氯化氫氣體并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．

．
（2）（每空1分）若實(shí)驗(yàn)室只有濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、氫氧化鈉固體、氯化銨固體、氧化鈣、無水氯化鈣、石蕊試液和如圖1所示氣體發(fā)生裝置，你認(rèn)為他們能制得所需的氣體嗎？把你的判斷填入下表：

你的判斷	NH₂	HCl
能夠制的	a中藥品：濃氨水濃氨水 b中藥品：氫氧化鈉固體或氧化鈣氫氧化鈉固體或氧化鈣	a中藥品：濃鹽酸濃鹽酸 b中藥品：濃硫酸濃硫酸
不能制的	原因：無無	原因：無無

收集氯化氫氣體應(yīng)該使用

向上排空氣

法，要得到干燥的氨氣可選用

堿石灰

作干燥劑．
（3）如果用圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水引水上噴．該實(shí)驗(yàn)的原理是

氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小

．
（4）如果用圖3裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣氣體，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法．

打開夾子，用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．

（5）若至噴泉實(shí)驗(yàn)停止時(shí)，圖2中剩有燒瓶容積1/5的氣體；圖3燒瓶中剩有燒瓶容積1/4的氣體；則圖3燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1

22.4

mol/L

1

22.4

mol/L

（兩種氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集）；圖2燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度

等于

（填“大于”、“小于”、“等于”）圖3燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（6）若使上述兩種溶液混合后，溶液中銨離子和氯離子濃度相等，應(yīng)如何操作：

向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7

．

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（6分）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：Na₂SO₄、BaSO₄、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、H₂SO₄，按照一定的依據(jù)，能找出一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)不同，從而分成兩類．請(qǐng)你試試看，一共能找出多少種分法，把分類的依據(jù)和結(jié)果寫在下面的表格中．（填三種即可）

與其它三種不同的物質(zhì)	分類依據(jù)



蔗糖	蔗糖為有機(jī)物，另外三種為無機(jī)物
其他合理答案均可，每空1分，共6分

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Ⅰ．已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有

漏斗、玻璃棒

．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）

Cu

，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）

Ag、Cu

．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶

、過濾、烘干．
（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是

因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒

．
Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會(huì)氧化SO₃^2-為SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的離子是

Na⁺、SO₃^2-、Br^-

，肯定沒有的離子是

CO₃^2-

；
（2）若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對(duì)判斷（1）結(jié)論有無影響

無影響

；
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

、

Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

．

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（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素形成的一種單質(zhì)為淡黃色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS₂；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G原子有三個(gè)電子層，其基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：D ，G ；（每空2分）

（2）寫出基態(tài)C原子的軌道表示式：（2分）

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵；（每空2分）

（4）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是：（寫化學(xué)式），原因是；（每空2分）

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