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氫酸一種強酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產生一種酸性比它更強的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質量為45，它可以使帶有火星的木條復燃，又可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍后又褪色，試寫出：

（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發生反應的離子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化學方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更強酸時，轉移電子的物質的量是          mol，生成氣體在標準狀況下的體積為                L。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種性能優良的漂白劑，但遇酸性溶液發生分解：5HClO₂4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業生產的漂白及消毒。

下圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

相關物質的性質如下：

① ClO₂沸點低易氣化；濃度較高的ClO₂氣體易分解爆炸。

② NaClO₂溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂發生器中通入SO₂的同時鼓入空氣，其作用是________(填序號)。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性

B．稀釋ClO₂以防止爆炸

C．將NaClO₃氧化成ClO₂

（2）為確保H₂O₂充分參與反應，吸收塔內溫度不宜較高，其原因是______________。

（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物質的量濃度為______________，在實驗室若要配制450mL該物質的量濃度NaOH溶液，應稱取NaOH的質量為__________克。

（4）寫出吸收塔內反應的化學方程式_____________________________________。

（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。

A．蒸餾      B．蒸發      C．灼燒      D．過濾      E．冷卻結晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是          、           （填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是                          。

（3）A的化學式是              ，裝置Ⅲ中A在            極區產生。

（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                 。

② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是                                       。

（5）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量變質前后的NaClO₂試樣配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                     。