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（1）將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：                                、                            。

（2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導致溶液溫度降低的原因可能是              ;②析出的晶體可用于造紙工業，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為            ；③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是                    。

（3）能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是                  。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞試液                          B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C.碘水、淀粉溶液                                   D.氨水、酚酞試液

工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣中除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：_______________、______________。

(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導致溶液溫度降低的原因可能是_____________；②析出的晶體可用于造紙工業，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為_____________；③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是__________________________。

(3)能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是_____________。(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞試液

B.KMnO₄溶液、稀硫酸

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞試液

工業上生產金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于______________________  （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是__________、___________。

（3）反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = －72 kJ•mol^-1  

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)    ΔH₂ =+38.8kJ•mol^－1

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₃ =+282.8kJ•mol^－1

①反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發進行的原因是______________________。

②反應C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發生反應的電極反應式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）                                                                               。

工業上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設備有沸騰米，接觸室和吸引塔。

（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是                       。

（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝        （填設備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是                                                。

（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。

傳統的方法是：尾氣中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                 ，其優點是                 。

創新方法是：將尾氣中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                 ，創新方法與傳統方法相比，其優點是                 。

（4）在硫酸的工業制法中，下列生產操作及說法生產操作的主要原因二者都正確的是   （填序號）

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO與雜質反應

B．硫酸生產中常采用高壓條件，目的是提高SO的轉化率

C．SO被氧化為SO時需要使用催化劑，這樣可以提高SO的轉化率

D．SO用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO吸收完全

（5）某硫酸廠若要生產8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣      m( O空氣中的體積分數按20%計算)。

工業上生產金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O
 
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于______________________ （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是__________、___________。
（3）反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________。
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = －72 kJ?mol^-1 
TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ?mol^－1
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)?   ΔH₃ =+282.8kJ?mol^－1
①反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發進行的原因是______________________。
②反應C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝_______________。
（5）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發生反應的電極反應式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）                                                                              。