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A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分產物略去）．

請回答下列問題：
（1）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
①C分子的電子式為：
②寫出反應I的化學方程式：；
③寫出反應Ⅱ的化學方程式：．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C分子中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①D的結構式為，C分子中所含化學鍵的類型是；
②寫出反應I的化學方程式：；
③寫出反應Ⅱ的化學方程式：
（3）將（2）中一定量的氣體D通入2L含C的溶液中，在反應后所得的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）．

①O點溶液中所含溶質的化學式為，常溫下a點溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是；
②標準狀況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質的量濃度為mol?L^-1．

A、B、C、D、E、F、G為常見物質，其中C為淡黃色固體．甲、乙、丙為常見氣體．各物質的轉化關系如圖所示．

回答下列問題：
（1）C的名稱是；D的俗稱；F的化學式；
A+甲→C的反應條件是．
（2）在一定條件下，甲+乙→F，該反應屬于．
①氧化還原反應  ②非氧化還原反應  ③化合反應  ④分解反應  ⑤復分解反應 ⑥置換反應    ⑦離子反應
（3）寫出下列變化的離子方程式．
①A+F→E+乙：．
②D+F+丙→G：．

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，總容積為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K=；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是．
④已知0.4mol 液態C₂ A₄與足量的液態雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30．由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子個數比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子個數比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

請完成下列問題：
（1）乙的電子式：；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO₂，該反應中電子轉移的物質的量為mol．
（2）D的離子結構示意圖，己的空間構型．
（3）8g 丙完全燃燒，生成液態水和CO₂，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為．
（4）F的單質與甲反應的離子方程式為．
（5）將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數比為，它屬于分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩定結構．寫出C₂A₂的電子式．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）．
（4）某密閉容器中發生如下反應：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
A．t₅時增大了壓強                        B．t₃時降低了溫度
C．t₂時加入了催化劑                      D．t₄～t₅時間內轉化率一定最低
（5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態變為氣態需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式．