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碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業原料．某學生活動小組為探究它們的性質并測定某天然堿的成分進行了下述實驗．

Ⅰ．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（寫離子方程式）；向上述溶液中滴入過量CaCl₂溶液，觀察到的現象是．
Ⅱ．某天然堿的組成為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為正整數）．現用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質量為7.3g．實驗時忽略裝置內空氣中的CO₂和水蒸氣．
請回答：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平指針向左偏轉，說明；
（2）NaHCO₃受熱分解的化學方程式為；
（3）E處堿石灰的作用；
（4）反應停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數分鐘，該步驟的目的是．

除去下列溶液中的雜質（括號內），寫出選用的試劑及反應的離子方程式．
（1）NaCl（Na₂CO₃） 試劑，離子方程式．
（2）NaHCO₃（Na₂CO₃） 試劑，離子方程式．
（3）FeSO₄（CuSO₄） 試劑，離子方程式．

（2012?長寧區二模）下述實驗設計能夠達到目的是（　�。�

（2010?江蘇）高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入SO₂，繼續反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳參與反應的化學方程式為．
②反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有、．
③若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產生明顯差異的原因是．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①；②；③；④；⑤低于100℃干燥．

原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：
（1）兩支試管均產生大量氣體，投入的試管中氣體產生較快，投入的試管中氣球變得更大（以上均填化學式）．
（2）甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應．甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”的含義是表示水溶液）：HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H＞0      CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H＜0
甲下結論的方法是否正確（填“正確”或“不正確”）；為研究是吸熱還是放熱反應，乙同學繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高 或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
該研究報告的題目可擬為《》
通過上述實驗可得出四條結論：
①NaHCO₃的溶解是 （填“吸熱”或“放熱”）過程；
②Na₂CO₃的溶解是 （填“吸熱”或“放熱”）過程；
③NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應；
④Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．