題目列表(包括答案和解析)
| 實驗步驟 | 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液； 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中； 4將一小片鋁投入稀鹽酸中． |
| 實驗現(xiàn)象 | A劇烈反應，迅速生成大量的氣體 B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅 C反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體 D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色 |
| 實驗步驟 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 實驗現(xiàn)象 | B B |
D D |
A A |
C C |
實驗題：(18分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：
（1）他們制取氨氣的化學方程式為： 。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 。
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是:（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？____ (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式為：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
右圖為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置。
（6）實驗時，從 端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用a或b 填空)。
（7）可觀察到A瓶溶液 。
（8）C瓶溶液的作用是 。
實驗題：(1
8分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：
（1）他們制取氨氣的化學方程式為： 。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 。
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是:（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？____ (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式為：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
右圖為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置。
（6）實驗時，從 端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用a或b 填空)。
（7）可觀察到A瓶溶液 。
（8）C瓶溶液的作用是 。
實驗題
（1）燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na2CO3）。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na2CO3還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下：
|
實驗編號 |
V（燒堿溶液）/mL |
V（鹽酸）/mL |
|
|
初始讀數(shù) |
末尾讀數(shù) |
||
|
1 |
10.00 |
0.50 |
21.52 |
|
2 |
10.00 |
1.00 |
21.98 |
|
3 |
10.00 |
0.20 |
24.80 |
試回答：
①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數(shù)為______ _％。
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束仰視讀數(shù)
（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為 。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量濃度為 。
實驗題（本題共10分）
（1）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和水 ⑧溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
（2）某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
（A）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；（B）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；（C）倒置漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正；（D）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（E）旋開活塞,用燒懷接收溶液；（G）靜置,分層（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；（H）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；就此實驗。完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是:（用上述各操的編號字母填寫）
＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→ → →＿＿＿＿→ →
②上述（E）步驟的操作中應注意 ；上述（H）步驟操作的目的是 。
③能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。
④下列物質,不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是 。
A．熱裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
B
D
C
C
C
C
C
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答案
C
B
C
B
C
C
A
C
D
D
A
D
/
二、填空題
26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8 。
27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2MnF6+3O2+8H2O
(2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl
(3) K2MnF6 ，負一價的F
28.（每空1分）(1) H（或氫） 分子晶體
(2) 
(3) N2與任意物質反應均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 離子鍵（離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵）
H++HSO3-=H2O+SO2
29.（每空2分）(1)H2O
(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)陰極 在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，
導致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。