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舉證法是辨析概念時常用的方法，例如：“在水溶液中能電離出氫離子的化合物叫酸”，為證明該說法不正確舉證-NaHSO₄在水溶液中能電離出氫離子，但該化合物是酸式鹽，而不是酸．請你用該方法證明下列說法不正確．
（1）由一種元素組成的物質一定是單質．
（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定共價化合物．
（3）金屬單質都不與堿溶液發生反應．
（4）鹽溶液都是中性的．
（5）過渡金屬離子都是有色離子．
（6）一種金屬元素與一種非金屬元素（除氧外）組成的化合物都叫無氧酸鹽．．

在①CH₃CHO；②CH₃CH₂OH；③；④CH₃COOC₂H₅；⑤CH₃COOH五物質中：
（1）能與金屬鈉發生反應的有（填寫序號，下同）；
（2）能夠與溴水發生反應的是：；
（3）能與NaOH溶液反應的有；
（4）能與Na₂CO₃溶液反應的有；
（5）能與新制氫氧化銅濁液發生反應的有；
（6）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有；
（7）能發生銀鏡反應的是．

原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個電子，又知D和F為陽離子．
請回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點高的主要原因是．
（2）C的立體結構為形，上述六種微粒中與C立體結構相似的是（填電子式）．
（3）E、F的立體結構類型相同原因是E、F的中心原子均采用雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N₂互為等電子體．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值（KJ/mol）	441.2		273
N2	鍵能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	鍵能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根據上表CO與N₂鍵能判斷：CO與N₂分子中成鍵的方式相似，都包含（寫出成鍵方式及數目）；CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂更容易參加化學反應的原因是．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關．Fe原子的價電子排布式為；Ni原子的核外電子運動狀態有種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態的Ni（CO）₄，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據此可判斷Ni（CO）₄晶體屬于（填晶體類型）；Ni（CO）₄是配合物，配位體是．

（2007?廣州一模）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH

濃H2SO4    .

80℃-90℃

H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如圖（1）所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從圖（2）挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅
[Cu（HCOO）₂?4H₂O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂?CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂?4H₂O+CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄?5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是．
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到（填寫實驗現象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂?CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發濾液至原體積的

1

3

時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品．
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是．