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④以上13種元素中. 元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2)化學鍵與物質的性質 ①理解離子鍵的含義.能說明離子鍵的形成. ②了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特征.能根據離子化合物的結構特征和晶格能解釋離子化合物的物理性質.畫出NaCl型和CsCl型離子晶體的結構示意圖.并說出每個晶胞中含有幾個原子: ③了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵.能用鍵能.鍵長.鍵角等數據說明簡單分子的某些性質(對σ鍵和π鍵之間相對強弱的比較不作要求).σ鍵特征σ鍵的種類 對應的代表物→ π鍵成鍵特征 .對應的物質舉例 . ④了解極性鍵和非極性鍵.了解極性分子和非極性分子及其性質的差異.分子類型共價鍵類型分子的極性物質舉例雙原子單質 化合物 三原子(AB2)中心原子無孤對電子 中心原子有孤對電子 四原子(AB3)中心原子無孤對電子 中心原子有孤對電子 五原子(AB4)中心原子無孤對電子 相似相溶原理:極性――極性.非極性――非極性易溶,極性――非極性難溶請舉例:  ⑤能根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型(對d軌道參與雜化和AB5型以上復雜分子或離子的空間構型不作要求).化學式中心原子雜化軌道類型中心原子含有孤對電子對數中心原子結合的原子數空間構型BeCl2 H2O BF3 NH3 CCl4 CHCl3  ⑥了解“等電子原理 的含義.能結合實例說明“等電子原理 的應用.有哪些物質互為等電子體:  ⑦了解原子晶體的特征.能描述金剛石.二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系.畫出金剛石.二氧化硅的空間結構示意圖.并指出1摩爾物質中含有多少化學鍵 金剛石二氧化硅示意圖 1mol 物質含有的化學鍵C-C鍵: 個Si-O鍵: 個 ⑧理解金屬鍵的含義.能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質.用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質:導電性 導熱性 延展性 . ⑨知道金屬晶體的基本堆積方式.了解常見金屬晶體的晶胞結構(晶體內部空隙的識別.與晶胞的邊長等晶體結構參數相關的計算不作要求). 簡單立方體心立方面心立方六方堆積晶胞構型 包含原子數  ⑩了解簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求).配合物中心原子配位體配位數配位離子的書寫[Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] [Co(NH3)5Cl]Cl2 [研究題2]下列物質性質的變化規律.與共價鍵的鍵能大小有關的是A.F2.Cl2.Br2.I2的熔點.沸點逐漸升高B.HF.HCl.HBr.HI的熱穩定性依次減弱C.金剛石的硬度.熔點.沸點都高于晶體硅D.NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔點依次降低 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學元素.

(1)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:一是原子核對核外電子的吸引力;二是形成穩定結構的傾向.
下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(KJ.mol-1):
X Y
失去第一個電子 519 502 589
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
①表中X可能為以上13種元素中的
a
a
(填寫字母)元素.用元素符號表示x和j形成化合物的化學式:
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2

②Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素.
③以上13種元素中,
m
m
(填寫字母)元素原子的第一電離能最大.
(2)若表中X和Y均為短周期元素,則X的元素符號是
Na
Na
,元素Y的原子最外層有
3
3
個電子.

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列________________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:

①原子核對核外電子的吸引力

②形成穩定結構的傾向

下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1

           

 鋰

 X

 Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

 

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數據分析鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量的原因。____________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式____________________________________________________。

③Y是周期表中____________族元素。

④以上13種元素中____________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列_____________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。

原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):

 

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

 

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數據分析,為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_____________________________________________。

②表中X可能為13種元素中的__________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式_____________________________。

③Y是周期表中__________族的元素的增加,I1逐漸增大。

④以上13種元素中,__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列______________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h        ②b、g、k          ③c、h、l        ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:原子核對核外電子的吸引力;形成穩定結構的傾向。

下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

9 550

11 600

①鋰失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量原因是________________________________。

②表中X可能是以上13種元素中的______________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式______________。

③Y是周期表中______________族元素。

④以上13種元素中,______________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列__________(填寫編號)組元素的單質具有良好導電性。
①a、c、h      ②b、g、k       ③c、h、i       ④d、e、f
(2)下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量,(即電離能,單位為kJ·mol1):

電離能

X
Y
I2
519
502
580
I2
7 296
4 570
1 820
I3
11 799
6 920
2 750
I4
 
9 550
11 600
①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能
________________________________________________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_________________________________________________________。
③Y是周期表中__________族元素。
④以上13種元素中,_______(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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