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④ 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時.可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體⑤ 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上.應立即用酒精清洗⑥ 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3⑦ 物質溶于水的過程中.一般有放熱或吸熱現象.因此溶解的操作不能在量筒中進行⑧ 濃硫酸.濃硝酸等強氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中A．② ⑤ ⑦ ⑧ B．⑤ ⑦ ⑧ C．① ③ ⑤ ⑥ D．② ③ ④ ⑦ 【查看更多】

下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是___________（填序號）
A．配制100mL1.00mol·L^-1的NaCl溶液，可用托盤天平準確稱取5.85克NaCl固體
B．某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量
CO₃^2-C．制備Fe(OH)₃膠體時，應往沸水中加飽和FeCl₃溶液，并繼續加熱到溶液呈紅褐色為止
D．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
E．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
F．容量瓶水洗后未干燥就配制溶液
G．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽
H．量取液態溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中

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下列有關化學實驗正確的是______（填序號）．
①用點燃的方法除去CO₂中的CO；
②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；
③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液；
④配制100mL1.00mol?L^-1的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Na₂CO₃；
⑦物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現象，因此溶解的操作不能在量筒中進行；
⑧濃硫酸、濃硝酸等強氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中．

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⑴下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（填序號）。

①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；

②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發出“吱吱”的響聲；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；

④向可能含有SO₄²^－、SO₃²^－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可檢驗SO₄²^－的存在；

⑤蒸發NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；

⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液的現象相同。

⑵現有0.1mol·L^－¹的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其

正確的操作是

你認為該溶液pH的范圍一定介于之間。請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃²^－引起的：。

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⑴下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是        （填序號）。
①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；
②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發出“吱吱”的響聲；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
④向可能含有SO₄²^－、SO₃²^－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可檢驗SO₄²^－的存在；
⑤蒸發NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；
⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；
⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液的現象相同。
⑵現有0.1mol·L^－¹的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其
正確的操作是

你認為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃²^－引起的：                            。

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⑴下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（填序號）。

①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；

②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發出“吱吱”的響聲；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；

④向可能含有SO₄²^－、SO₃²^－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可檢驗SO₄²^－的存在；

⑤蒸發NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；

⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液的現象相同。

⑵現有0.1mol·L^－¹的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其

正確的操作是

你認為該溶液pH的范圍一定介于之間。請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃²^－引起的：。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

C

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

AB

AD

C

BC

C

19．A

20．①I^-、Ba²⁺、NH₄⁺

②Fe³⁺、NO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Al³⁺

③K⁺、Cl^-

21．（1）C F G

（2）Fe³⁺ +3NH₃H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 3 NH₄⁺

（3）6Fe²⁺ + ClO₃^― + 6 H⁺ ＝ 6Fe³⁺ + Cl^― + 3H₂O ，無影響，3：1

（4）坩堝

繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g（或恒重）為止。

（5）4次

×2×56g/mol× ÷g×100%

22．（1）H₂O₂溶液或H₂O，少量的MnO₂粉末或Na₂O₂；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO₄、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO₂→2xN₂＋2yH₂O 反應前后質量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x＝2，y＝4 N₂H₄

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO₃)＝1┱2
（2）7Cl₂＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO₃＋11NaCl＋7H₂O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L c(NaClO₃)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L

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