題目列表(包括答案和解析)
2(t-BuNO) 。
____ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 ________ （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。
不同物質的溶解度會隨溫度的變化而發生不同的變化，利用這一性質，我們可以將物質進行分離和提純。工業上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：
1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是
(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析 出氯化鈉晶體
(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%
(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發時,先析出的是氯化鈉
2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關系是 。
3．請填寫空白。
步驟 | 操作 | 具體操作步驟 | 現象解釋結論等 |
① |
溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。 | NaNO3和KCl溶于水后產生四種離子，這四種離子可能組成四種物質 、 、 、 。這四種物質在不同溫度下的溶解度特點 |
② | 蒸發 | 繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮。 | 有 晶體析出。 |
③ |
| 當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾 | 濾液中的最主要成分為 。 |
④ | 冷卻 | 將濾液冷卻至室溫。 | 有 晶體析出。尚有少量的 析出。 |
⑤ |
| 按有關要求進行操作 | 得到初產品硝酸鉀晶體（稱量為m1） |
⑥ |
| 將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。 |
得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2） |
⑦ |
檢驗 | 分別取⑤、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 | 可觀察到⑤、⑥產品中出現的現象分別是
|
（1）檢驗所得產品中是否Cl-的目的是 。結合⑤、⑥步實驗得到的產品質量，計算初產品的純度為 。（不考慮損失）
（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是
（3）步驟③過濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是 
這種裝置工作的主要原理是
（4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.
物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)2 
2(t-BuNO) 。
（1）當(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K = 。
（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。
（3）實驗測得該反應的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是 。
（4）該反應的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器 是 。
A．pH計 B．元素分析儀 C．分光光度計 D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。
2（t-BuNO）．
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
C
D
D
C
9
10
11
12
13
14
╆╆╆╆╆
╆╆╆╆╆
CD
D
D
CD
B
AD
～～～～～
～～～～～
15．每空均2分，共10分
（1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低
（5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
16．(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＝－196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)
 |
17．(10分)
（1） (2分)
（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
（4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
（5）錯誤！未找到引用源。 (2分)
18．⑴S2- + H2O
HS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
19．（12分）
(1)D(2分)
(2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)
20．（共10分）
(1)解： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
起始濃度/ mol?L－1 0.050 0.030 0
平衡濃度/ mol?L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
所以，K =
= 
= 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)
(SO2)
=
×100%
= 80% 。
(2)B、C。 (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
21.（12分）
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO42-)＝＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)
鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝
＝0.054 mol
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (3分)
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com