題目列表(包括答案和解析)
(6分)(1)298K時，由氫氣和氧氣反應生成l mol水蒸氣放熱241．8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式 。
(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=△H1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=△H2；
③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=△H3；
則TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H 。
(3)在一密閉容器中充人一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2 s內氫氣的平均速率：v(H2)=0．45mol／(L?s)，則2 s末NH3的濃度為 。
工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ?mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ?mol-1 ②
⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ?mol-1。
⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
， 。
（08年江蘇卷）（10分）工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得：
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ?mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ?mol-1 ②
⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ?mol-1。
⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ?mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ?mol-1 ②
⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ?mol-1。
⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。
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CD
D
D
CD
B
AD
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15．每空均2分，共10分
（1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低
（5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
16．(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＝－196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)
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17．(10分)
（1） (2分)
（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
（4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
（5）錯誤！未找到引用源。 (2分)
18．⑴S2- + H2O
HS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
19．（12分）
(1)D(2分)
(2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)
20．（共10分）
(1)解： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
起始濃度/ mol?L－1 0.050 0.030 0
平衡濃度/ mol?L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
所以，K =
= 
= 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)
(SO2)
=
×100%
= 80% 。
(2)B、C。 (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
21.（12分）
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO42-)＝＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)
鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝
＝0.054 mol
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (3分)
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