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Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的，其電解質溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應式_______________。
（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為 2CH₃OH（g）＋3O₂（g） 2CO₂（g）＋4H₂O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數（K）___________ ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常數（K）____________（填增大、減小、不變），其反應的正反應速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_________（填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。 

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂₍g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：__________。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H₂O，發生反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。 CO的轉化率隨時間變化關系如圖，回答下列問題：

（4）如果一個可逆反應的平衡常數K值很大，下列說法正確的是_________（填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩定   
B．該反應一旦發生將在很短的時間內完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量很小           
D．該反應一定是放熱反應                 
E．該反應使用催化劑意義不大  
（5）t₂時刻向平衡體系中再通入1.0 mol H₂O（g），t₃時刻重新建立平衡，請在原坐標圖中將改變這一條件后CO的轉化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉化率。

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某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是______________。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強   
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能  
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：__________________。 
⑵鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發生的離子反應方程式是_____________。 用離子方程式解釋產生氣泡的原因：_____________。
⑶放出的氣體是_______________,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是_______________ 。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是___________________ 。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中  
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

其中正確的是____________ ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與  __________  有關。

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B

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A

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C

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CD

D

D

CD

B

AD

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15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S^2－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S^2－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低 

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ?mol^-1   (2分)

    (3)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓   (2分)     (4) H₂O   (2分)

17．(10分)

   （1）                      (2分)

   （2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

   （3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

   （4）陽極：6O^2－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

    （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫）

⑵2.7×10^-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產量）

  ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO₂(g)   ＋     O₂(g)    2SO₃(g)

起始濃度/ mol?L^－1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L^－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－1。(不帶單位計算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe^2＋、Fe^3＋的水解，防止Fe^2＋被氧化成Fe^3＋。

21.（12分）

    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (3分)