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（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ．則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂ 按體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是．
a．體系壓強保持不
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是

（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結構示意圖如圖2．甲醇進入極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為．
（4）101kPa時，若16gCH₃OH完全燃燒生成液態水，放出熱量為363.25kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為．

（2013?閔行區二模）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應：6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O處理NO₂．
II．一定條件下NO₂與SO₂可發生反應，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO₂）=．
（2）對于II中的反應，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是（選填編號）．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO₂和SO₃的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應的平衡常數K值變大，該反應（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動     b．平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動     d．平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示．該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是．

減少NO₂、SO₂、CO等有害氣體對大氣環境的危害，是人類的共同追求．
（1）在原子經濟學原則引導下，化學家用CO與H₂在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學反應方程式為．
（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極是（填a或b），
負極的反應式為，正極的反應式為_．
該燃料電池在理想狀態下，將有96.5%的化學能轉化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為．
（3）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol^-1 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是．
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
當上述反應平衡時，測得NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=．
當給已達平衡狀態的上述反應升溫時，平衡常數K′．（變大、變小或不變）

Ⅰ．請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應，又屬于氧化還原反應的是．
②屬于分解反應，但不屬于氧化還原反應的是．
③既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是．
④屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是．
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是．
A．（NH₄）₂SO₃

加熱  .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
C．2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

加熱  .

N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
F．MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

 MnCl₂+H₂O+Cl₂↑
Ⅱ．（1）在一定條件下可以進行如下反應：8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則R₂O₈^n-中n的值為．
（2）反應 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于實驗室制取氯氣．
①用單線橋表示出該反應的電子轉移情況：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在標準狀況下，該反應產生2.24L Cl₂時，消耗氧化劑mol，被氧化的物質的質量為 g．