Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原電解質分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH
3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH
3COONa固體 D．加少量冰醋酸
⑵CH
3COONH
4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO
4轉化為BaCO
3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl
2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO
4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO
4轉化為BaCO
3。現(xiàn)有足量的BaSO
4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO
42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO
32－ )應≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH
3OCH
3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO
2(g)+6H
2(g)
CH
3CH
2OH(g)+3H
2O(g) △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。
