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已知：C(s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-283 kJ·mol^-1

寫出C(s)與O₂(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式。

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（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ?mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示　 、　 　，E的大小對該反應的反應熱有無影響？　 。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？　 ，理由是　　　 ；

（2）圖中△H=　 KJ?mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式 　　　　；

（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol?L^-1?min^-1,則υ（O₂）=　 mol?L^-1?min^-1、υ(SO₃)=　 mol?L^-1?min^-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ?mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 （要求計算過程）。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ?mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ?mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式          ；

（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol?L^-1?min^-1,則υ（O₂）=   mol?L^-1?min^-1、υ(SO₃)=   mol?L^-1?min^-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ?mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計算過程）。