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一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內放入2molN₂O₄和8molNO₂，發生如下反應2 NO₂(紅棕色)N₂O₄(無色) △H＜0反應中NO₂、N₂O₄的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：               。
（4）t₁時，正反應速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。