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1932年美國化學家鮑林首先提出電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題；
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為；估計鈣元素的電負性的取值范圍：＜X＜．
（2）根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化；  簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系．  
（3）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為，其理由是．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據該表回答問題．

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子結構示意圖是，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是；
（2）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）；堿性最強的是；具有兩性的是，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為；
（3）有人認為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據已學化學知識判斷這一元素是（填元素符號）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為．